Nøgleforskel – Natriumchlorit vs Natriumhypochlorit
Natriumchlorit og natriumhypochlorit er almindelige natriums alte, der bruges i industrier. Begge disse forbindelser er meget vigtige som blegemidler og desinfektionsmidler. Men de er meget forskellige fra hinanden, når deres kemiske egenskaber såsom molmasse og fysiske egenskaber tages i betragtning. Natriumchlorit bruges hovedsageligt i papirfremstilling og som desinfektionsmiddel. Natriumhypochlorit bruges som et desinfektionsmiddel ved at opløse det i vand for at danne "flydende blegemiddel". Den vigtigste forskel mellem natriumchlorit og natriumhypochlorit er, at natriumchlorit indeholder kloratomer med +3 oxidationstilstand, mens natriumhypochlorit indeholder kloratomer med +1 oxidationstilstand.
Hvad er natriumchlorit?
Natriumchlorit er en uorganisk kemisk forbindelse med den kemiske formel NaClO2 Molmassen af denne forbindelse er 90,438 g/mol, når den er vandfri. Der er også en hydratform (sammensat af tre vandmolekyler forbundet med natriumchloritmolekylet, hvis molmasse er 144,48 g/mol). Forbindelsen kaldes også klorsyre. Det er en ionisk forbindelse, der indeholder en natriumkation (Na+) og chlorit-anion (ClO2–).
Figur 1: En flaske fyldt med natriumchlorit
Det fås som et hvidt krystallinsk pulver, der er lugtfrit. Afbrænding af natriumchlorit er vanskelig, men det kan fremskynde forbrændingen af organiske forbindelser. Derfor kan natriumchlorit bruges til at lave eksplosive blandinger med brændbare materialer. Natriumchlorit nedbrydes ved ca. 180-200◦C.
Natriumchlorit er mindre opløseligt i vand, men mere opløseligt i methanol og ethanol. Krystalstrukturen af forbindelsen er monoklinisk. Natriumchlorit bruges hovedsageligt til fremstilling af papir og også som desinfektionsmiddel. Det er et godt oxidationsmiddel; bruges derfor til at blege forskellige typer materialer såsom træ, olier osv.
Den frie klorsyre (HClO2) er meget ustabil, og den har ingen væsentlig betydning i industrier. Men natriums altet af denne syre er meget stabilt og også billigt. Oftest er natriumchlorit afledt af natriumchlorat, som har den kemiske formel NaClO3 Produktionsprocessen er en indirekte metode, hvor klordioxid (ClO2) produceres først. Klordioxid er meget eksplosivt, og det fremstilles ved at reducere natriumchlorat i en stærk syre i nærværelse af et reduktionsmiddel som natriumsulfit. Det producerede chlordioxid absorberes derefter til en alkalisk opløsning sammen med reduktion med hydrogenperoxid (H2O2). Dette giver natriumchlorit.
Hvad er natriumhypochlorit?
Natriumhypochlorit er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel NaClO. Atomforholdet mellem natrium, klor og oxygen er 1:1:1. Forbindelsen er sammensat af en natriumkation bundet til en hypochloritanion. Derfor er det natriums altet af hypoklorsyre. Når natriumhypochlorit opløses i vand, er det kendt som flydende blegemiddel på grund af dets blegeegenskaber.
Figur 2: Kemisk struktur af natriumhypochlorit
Den molære masse af natriumhypochlorit er 74,44 g/mol. Udseendet af denne forbindelse kan beskrives som et grønligt gult fast stof. Det har også en sød lugt. Smeltepunktet for natriumhypochlorit er 18°C, og kogepunktet er 101◦C.
Natriumhypochlorit bruges hovedsageligt som et desinfektionsmiddel og som blegemiddel. Næsten al den blegevæske, vi bruger i husholdningen, indeholder omkring 3-8 % natriumhypoklorit. Denne forbindelse har affarvningsegenskaber; derfor bruges det til at fjerne skimmelpletter, tandpletter osv. Natriumhypochlorit er et godt desinfektionsmiddel, da det har en bred vifte af antimikrobiel aktivitet.
Produktionen af natriumhypochlorit sker via Hooker-processen. Det er en storstilet, industriel metode. Her fremstilles natriumhypochlorit ved at lede klorgas ind i en kold, fortyndet natriumhydroxidopløsning. Det andet produkt, der gives ved denne metode, er natriumchlorid (NaCl).
Hvad er lighederne mellem natriumchlorit og natriumhypochlorit?
- Natriumchlorit og natriumhypochlorit er sammensat af Na-, Cl- og O-atomer.
- Begge er gode desinfektionsmidler.
Hvad er forskellen mellem natriumchlorit og natriumhypochlorit?
natriumchlorit vs natriumhypochlorit |
|
| Natriumchlorit er en uorganisk kemisk forbindelse med den kemiske formel NaClO2. | Natriumhypochlorit er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel NaClO. |
| Atomicity | |
| Natriumchlorit har et natriumatom, et kloratom og to oxygenatomer. | Natriumhypochlorit har ét natriumatom, kloratom og oxygenatom. |
| Oxidationstilstand for klor | |
| Oxidationstilstanden for chlor i natriumchlorit er +3. | Oxidationstilstanden for chlor i natriumhypochlorit er +1. |
| Udseende | |
| Natriumchlorit er et hvidt krystallinsk pulver. | Natriumhypochlorit er et grønligt-gult fast stof. |
| Lugt | |
| Natriumchlorit er lugtfri. | Natriumhypochlorit har en sød lugt. |
| molar masse | |
| Den molære masse af natriumchlorit er 90,438 g/mol. | Den molære masse af natriumhypochlorit er 74,44 g/mol. |
| Smeltepunkt og kogepunkt | |
| Natriumchlorit nedbrydes ved ca. 180-200◦C. | Smeltepunktet er 18◦C og kogepunktet er 101◦C. |
| forældresammensætning | |
| Natriumchlorit er et natriums alt af klorsyre. | Natriumhypochlorit er et natriums alt af hypochlorsyrling. |
| Produktion | |
| Natriumchlorit fremstilles indirekte af natriumchlorat. | Natriumhypochlorit fremstilles fra Hooker-processen. |
Opsummering – Natriumchlorit vs Natriumhypochlorit
Natriumchlorit er NaClO2 og natriumhypochlorit er NaClO. Den vigtigste forskel mellem natriumchlorit og natriumhypochlorit er, at natriumchlorit indeholder kloratomer med +3 oxidationstilstand, mens natriumhypochlorit indeholder kloratomer med +1 oxidationstilstand.
