Nøgleforskellen mellem ledningsevne og molær ledningsevne er, at ledningsevne er et mål for en elektrolyts evne til at lede elektricitet, mens den molære ledningsevne er ledningsevnen af en elektrolyt målt pr. enhedsmolær koncentration.
Konduktivitet måler en elektrolyts evne til at lede elektricitet gennem den. Med andre ord er det et kvantitativt mål for ledningsevnen af en elektrolyt. De ioniske arter i elektrolytten, dvs. kationer og anioner, bidrager til ledningsevnen.
Hvad er ledningsevne?
Konduktivitet er et mål for en elektrolyts evne til at lede elektricitet gennem den. En elektrolyt er et stof, der kan producere en opløsning, der har evnen til at lede elektricitet, når vi opløser den i et polært opløsningsmiddel såsom vand. Derfor bør elektrolytten producere ioniske arter ved opløsning: kationer eller positivt ladede ioner og anioner eller negativt ladede ioner.
Figur 1: Konduktivitetsmåler
SI-enheden til måling af ledningsevne er S/m (Siemens pr. meter). Norm alt måler vi dette ved 25°C temperatur. Men i industrier bruger vi dette ofte som μS/cm, som en traditionel enhed. Vi kan bestemme ledningsevnen af en elektrolytisk opløsning ved at bestemme opløsningens modstand mellem to flade elektroder adskilt af en fast afstand. Her bør vi bruge en vekselstrøm for at undgå elektrolyse. Desuden kan vi måle denne modstand ved hjælp af en konduktivitetsmåler.
Hvad er molær ledningsevne?
Molær ledningsevne er ledningsevnen af en elektrolytisk opløsning målt pr. enheds molær koncentration af opløsningen. Vi kan bestemme dette som ledningsevnen af den elektrolytiske opløsning divideret med den molære koncentration af elektrolytten. Derfor kan vi give den molære ledningsevne i følgende ligning:
Molar ledningsevne=k/c
k er den målte ledningsevne af den elektrolytiske opløsning, og c er koncentrationen af den elektrolytiske opløsning.
Hvad er forskellen mellem ledningsevne og molær ledningsevne?
Konduktivitet er et mål for en elektrolyts evne til at lede elektricitet gennem den, mens molær ledningsevne er ledningsevnen af en elektrolytisk opløsning målt pr. enheds molær koncentration af opløsningen. Derfor er dette den vigtigste forskel mellem ledningsevne og molær ledningsevne. Her tager vi ikke hensyn til den molære koncentration af den elektrolytiske opløsning, når vi bestemmer ledningsevnen. Vi bør dog overveje koncentrationen af den elektrolytiske opløsning, når vi bestemmer den molære ledningsevne.
Illustrationen nedenfor viser flere detaljer om forskellen mellem ledningsevne og molær ledningsevne.
Opsummering – ledningsevne vs molær ledningsevne
Molar ledningsevne er et afledt af ledningsevne, som inkluderer den molære koncentration af den elektrolytiske opløsning, hvori vi måler ledningsevnen. Kort fort alt er ledningsevne et mål for en elektrolyts evne til at lede elektricitet. Molær ledningsevne er på den anden side ledningsevnen af en elektrolyt målt pr. molær koncentrationsenhed. Derfor er dette den vigtigste forskel mellem ledningsevne og molær ledningsevne.
