Nøgleforskellen mellem ækvivalent ledningsevne og molær ledningsevne er, at ækvivalent ledningsevne er ledningsevnen af en elektrolyt, der er divideret med antallet af ækvivalenter af elektrolytten pr. volumenenhed, hvorimod molær ledningsevne er ledningsevnen af en elektrolyt divideret med antallet af mol af elektrolytten.
Molær ledningsevne er ledningsevnen af alle ioner, der er tilvejebragt af et mol af en elektrolyt til stede i et bestemt volumen af opløsningen. Ækvivalent ledningsevne er ledningsevnen af et volumen af en opløsning bestående af en ækvivalentvægt af opløst stof, når den er placeret mellem to parallelle elektroder.
Hvad er ækvivalent konduktans?
Ækvivalent ledningsevne er ledningsevnen af et volumen af en opløsning, der består af en ækvivalentvægt af opløst stof, når den er placeret mellem to parallelle elektroder. Elektroderne placeres med 1 cm afstand mellem dem. Den er stor nok til at indeholde opløsningen mellem dem. Det kan beskrives som nettoledningsevnen af hver ion, der er produceret af 1 gram ækvivalent af et bestemt stof. Beregningen for denne parameter udføres som følger:
λ=kV
I denne ligning er λ ækvivalent konduktans, k er en konstant, og V er volumenet i milliliter givet for 1 gram ækvivalent af den elektrolyt, vi bruger til denne bestemmelse.
Hvad er molær konduktans?
Molær ledningsevne er ledningsevnen af alle ioner, der er tilvejebragt af et mol af en elektrolyt til stede i et bestemt volumen af opløsningen. Udtrykket molær ledningsevne henviser til egenskaben ved at have en molær ledningsevne.
Molær ledningsevne er ledningsevnen af en elektrolytisk opløsning målt pr. enheds molær koncentration af opløsningen. Vi kan bestemme dette som ledningsevnen af den elektrolytiske opløsning divideret med den molære koncentration af elektrolytten. Derfor kan vi give den molære ledningsevne i følgende ligning:
Molar ledningsevne=k/c
k er den målte ledningsevne af den elektrolytiske opløsning, og c er koncentrationen af den elektrolytiske opløsning.
Når man overvejer måling af molær ledningsevne, er SI-enheden for måling af denne egenskab Siemens-meter i kvadrat pr. mol. Derefter gives enheden som S m2 mol-1. Men oftest er enheden for denne ejendom S cm2 mol-1.
Hvad er forskellen mellem ækvivalent konduktans og molær konduktans?
Molær ledningsevne er ledningsevnen af alle ioner, der er tilvejebragt af et mol af en elektrolyt til stede i et bestemt volumen af opløsningen. Ækvivalent ledningsevne er på den anden side ledningsevnen af et volumen af en opløsning bestående af en ækvivalentvægt af opløst stof, når den er placeret mellem to parallelle elektroder. Den vigtigste forskel mellem ækvivalent ledningsevne og molær ledningsevne er, at ækvivalent ledningsevne er ledningsevnen af en elektrolyt, der er divideret med antallet af ækvivalenter af elektrolytten pr. volumenenhed, hvorimod molær ledningsevne er ledningsevnen af en elektrolyt divideret med antallet af mol. elektrolytten.
Nedenstående infografik præsenterer forskellene mellem ækvivalent ledningsevne og molær ledningsevne i tabelform til sammenligning side om side.
Opsummering – ækvivalent konduktans vs molar konduktans
Ekvivalent ledningsevne og molær ledningsevne er to typer ledningsevner. Den vigtigste forskel mellem ækvivalent ledningsevne og molær ledningsevne er, at ækvivalent ledningsevne er ledningsevnen af en elektrolyt, der er divideret med antallet af ækvivalenter af elektrolytten pr. volumenenhed, hvorimod molær ledningsevne er ledningsevnen af en elektrolyt divideret med antallet af mol. elektrolytten.
