Nøgleforskellen mellem homogene og heterogene reaktioner er, at de reaktanter og produkter, der deltager i homogene reaktioner, er i samme fase, hvorimod reaktanterne og produkterne i heterogene reaktioner er i forskellige faser.
Homogeniteten og heterogeniteten er to kemiske begreber, som vi beskriver med hensyn til et emnes ensartethed. Emnet kan være en blanding af komponenter, reaktioner osv. Udtrykket homogen refererer til "samme", og heterogen refererer til "anderledes".
Hvad er homogene reaktioner?
Homogene reaktioner er kemiske reaktioner, hvor reaktanterne og produkterne er i samme fase af stof. Der er tre faser af stof; fast fase, flydende fase og gasfase. Hvis reaktanterne i en homogen reaktion er i gasfasen, så er produkterne givet ved den reaktion også i gasfasen.
De vigtigste homogene reaktioner er reaktionerne mellem gasser og reaktioner mellem væsker eller stoffer, der er opløst i væsker.
Figur 01: Oxy-acetylenbrænder
Disse reaktioner er meget simple reaktioner sammenlignet med heterogene reaktioner. Det skyldes, at de kemiske ændringer, der finder sted under disse reaktioner, kun afhænger af arten af interaktionerne mellem reaktanter.
Eksempler:
- Reaktionen mellem kulilte og ilt i luften
- Reaktionen mellem HCl og NaOH i vand
- Oxy-acetylenbrænder
Hvad er heterogene reaktioner?
Heterogene reaktioner er kemiske reaktioner, hvor reaktanterne og produkterne er i to eller flere faser. Derfor kan enhver af reaktanterne og produkterne være i en af de tre faser; fast fase, flydende fase eller gasfase. På grund af denne grund mangler heterogene reaktioner ensartetheden.
Figur 02: Reaktionen mellem s alt og vand er heterogen
Desuden er de reaktioner, der finder sted på overfladen af en katalysator af en anden fase, også heterogene. Disse reaktioner er mere komplekse, fordi de betragter stoffets fase sammen med arten af interaktioner mellem reaktanterne.
Eksempler:
- Kul brænder i luften
- Reaktionen mellem s alt og vand
- Jærn ruster under vandet
- Reaktionen mellem natriummetal og vand
Hvad er forskellen mellem homogene og heterogene reaktioner?
De homogene reaktioner er kemiske reaktioner, hvor reaktanterne og produkterne er i samme fase af stof. Hvorimod de heterogene reaktioner er kemiske reaktioner, hvor reaktanterne og produkterne er i to eller flere faser. Dette er således den vigtigste forskel mellem homogene og heterogene reaktioner. Desuden er en anden forskel mellem homogene og heterogene reaktioner, at de homogene reaktioner har ensartethed og er meget enkle. Det er fordi disse reaktioner kun afhænger af arten af interaktionerne mellem reaktanter. På den anden side mangler heterogene reaktioner ensartethed. Desuden er disse reaktioner meget komplekse. Derudover tager disse reaktioner hensyn til stoffets fase sammen med arten af interaktioner mellem reaktanter.
Nedenstående infografik præsenterer forskellen mellem homogene og heterogene reaktioner i en tabelform.
Opsummering – Homogene vs Heterogene Reaktioner
Vi kan opdele de kemiske reaktioner i to typer som homogene reaktioner og heterogene reaktioner. Den vigtigste forskel mellem homogene og heterogene reaktioner er, at reaktanterne og produkterne, der deltager i homogene reaktioner, er i samme fase, hvorimod reaktanterne og produkterne i heterogene reaktioner er i forskellige faser.
