Nøgleforskellen mellem mættede og umættede obligationer er, at en mættet obligation ikke har nogen pi-obligationer, mens umættede obligationer altid har pi-obligationer.
Kemiske bindinger er koblingerne mellem atomer. Disse bindinger forårsager dannelsen af molekyler. Der er to hovedtyper af obligationer; de er de kovalente bindinger og ionbindinger. Imidlertid er bindingerne i metaller metalliske bindinger. Kovalente bindinger dannes, når to atomer deler deres valenselektroner. Disse kovalente bindinger kan være enten mættede eller umættede afhængigt af antallet og typen af binding mellem to atomer.
Hvad er mættede obligationer?
Mættede obligationer er enkeltobligationer. Disse er kovalente kemiske bindinger. Der binder to atomer til hinanden via en sigma-binding, og der er således ingen pi-bindinger - bindingen dannes, der involverer to elektroner; en elektron fra hvert af de to atomer, som danner denne binding. Disse elektroner er atomernes valenselektroner. Bindingsstyrken af denne type binding er forholdsvis svag. De to delte elektroner eksisterer mellem atomerne, og det mere elektronegative atom vil tiltrække elektronerne mod sig selv.
Figur 01: Metan er en mættet forbindelse, fordi den har fire mættede bindinger
Denne type obligation har desuden evnen til at gennemgå rotationer. Der fungerer denne binding som rotationsaksen. En mættet binding dannes, når følgende orbitaler overlapper hinanden.
- To s orbitaler
- To pz orbitaler
- S og pz orbital
- To dz2 orbitaler
- Lineær overlapning af hybridorbitaler.
Hvad er umættede obligationer?
Umættede bindinger er dobbeltbindinger og tredobbelte bindinger mellem to atomer. Disse er kovalente bindinger. Derfor deles elektroner mellem atomer. Desuden er der sigma-obligationer og pi-obligationer. I en dobbeltbinding er der en sigma-binding og en pi-binding mellem to atomer. I en tripelbinding er der en sigma-binding og to pi-bindinger. En sigma-binding dannes på grund af lineær overlapning af atomare orbitaler, mens pi-bindingerne dannes på grund af parallel overlapning.
Figur 02: Dannelse af en dobbeltbinding
En dobbeltbinding har også fire bindingselektroner mellem atomer, mens tredobbeltbindingen har seks elektroner der. På grund af dette store antal elektroner mellem atomer i umættede bindinger, har disse bindinger en tendens til at være mere reaktive. Desuden er disse obligationer stærkere og kortere sammenlignet med enkeltobligationer.
Hvad er forskellen mellem mættede og umættede obligationer?
Mættede bindinger er enkeltbindinger, og umættede bindinger er dobbeltbindinger og tredobbelte bindinger mellem to atomer. Den vigtigste forskel mellem mættede og umættede obligationer er, at en mættet obligation ikke har nogen pi-bindinger, mens umættede obligationer altid har pi-bindinger. En yderligere forskel mellem mættede og umættede bindinger er, at der er et elektronpar mellem to atomer i en mættet binding, mens der er to eller tre elektronpar mellem atomer i umættede bindinger.
Yderligere er en vigtig forskel mellem mættede og umættede bindinger, at de mættede bindinger er forholdsvis svage, lange og mindre reaktive, hvorimod de umættede bindinger er stærke, korte og mere reaktive. Desuden kan mættede obligationer gennemgå rotationer, mens umættede obligationer ikke kan.
Nedenstående infografik er en sammenligningsoversigt over forskellen mellem mættede og umættede obligationer.
Oversigt – mættede vs umættede obligationer
Sammenfattende er mættede bindinger enkeltkovalente bindinger, mens umættede bindinger er dobbelt- og tredobbeltbindinger. Derfor er den vigtigste forskel mellem mættede og umættede obligationer, at en mættet obligation ikke har nogen pi-bindinger, mens umættede obligationer altid har pi-obligationer.
