Mættede vs umættede løsninger
Begrebet saturation har forskellige definitioner inden for forskellige grene af kemi. Mens ideen om mætning i fysisk kemi er forskellig fra hvordan mætning ses i organisk kemi. Ikke desto mindre har ordet saturation en latinsk oprindelse, og det betyder bogstaveligt 'at fylde'. Derfor er den grundlæggende idé med mætning at fylde den samlede kapacitet op, mens umættethed betyder, at der stadig er noget mere plads tilbage til at fylde hele kapaciteten.
Hvad er mættet løsning?
En opløsning fremstilles ved at opløse et opløst stof i et opløsningsmiddel. Den resulterende blanding er, hvad vi omtaler som en opløsning. Ved enhver given temperatur og tryk er der en grænse for mængden af opløst stof, der kan opløses i et bestemt opløsningsmiddel, for at det opløste stof forbliver opløst i opløsningsfasen. Denne grænse er kendt som mætningspunktet. I forsøget på at opløse mere opløst stof, der overstiger mætningspunktet, vil det overskydende opløste stof danne et bundfald i bunden, der adskiller sig selv i en fast fase. Dette sker for at opretholde grænsen for opløste stoffer, som opløsningen kan holde ved en given temperatur og tryk.
Derfor er enhver løsning, der har nået sit mætningspunkt, kendt som en 'mættet løsning'. I princippet kan der være to typer mættede løsninger; fuldt mættet og næsten mættet. Når det er fuldt mættet, vil vi norm alt se et dannet bundfald i bunden på grund af manglende evne til yderligere opløsning af opløst stof i opløsningsmidlet. når den er næsten mættet, vil opløsningen indeholde næsten den nøjagtige mængde af opløste stoffer, der er nødvendige for mætning; derfor kan en lille smule tilsat opløst stof bryde ud i et lille bundfald i bunden. Derfor, når en opløsning er næsten mættet, selvom vi betragter den som en mættet opløsning, ville vi ikke være vidne til et bundfald i bunden. Mætningspunktet for en given mængde opløsning varierer afhængigt af temperatur og tryk. Det samme volumen opløsningsmiddel ville være i stand til at holde en større mængde opløst stof i opløsningsfasen, når det er ved en højere temperatur. Derfor, højere temperatur, højere mængde af opløste stoffer er nødvendige for mætning. I modsætning hertil, når trykket øges, opnås let mætning.
Når man opløser det opløste stof i opløsningsmidlet, er det vigtigt at gøre det med regelmæssig blanding. Dette gøres for at undgå lokal supermætning (en lille mængde opløsningsmiddel, der passerer sit mætningspunkt). Derfor skal de opløste stoffer fordeles jævnt over hele volumen og bør ikke falde ned samme sted.
Hvad er umættet løsning?
Umættede løsninger er løsninger, der har kapacitet til at opløse flere opløste stoffer i dem. Disse løsninger har endnu ikke passeret deres mætningspunkt, og ville derfor aldrig bære et bundfald i bunden. Umættede opløsninger og næsten mættede opløsninger, som beskrevet ovenfor, ville ligne næsten ens udefra, men de kan let skelnes ved at udføre et hurtigt trin. Det vil sige, at ved opløsning af en smule opløste molekyler, ville den næsten mættede opløsning bryde ind i en nedbør næsten øjeblikkeligt, der passerer mætningspunktet, mens der for en umættet opløsning ikke ville være nogen forskel i udseende, da de opløste stoffer vil opløses fuldstændigt, da der er nok plads til at rumme dem i løsningsfasen.
Generelt kan en opløsning, der var mættet ved en lavere temperatur, gøres umættet ved en højere temperatur, da stigningen i temperatur øger bæreevnen af opløste stoffer i opløsningsfasen.
Hvad er forskellen mellem mættede og umættede løsninger?
• Mættede opløsninger er ikke i stand til at opløse opløste stoffer yderligere i opløsningsfasen, hvorimod umættede opløsninger kunne.
• Norm alt har mættede opløsninger et bundfald i bunden, men det gør umættede opløsninger ikke.
• Med stigende temperatur falder mætning, men umættethed stiger.
