Nøgleforskellen mellem stens alt og calciumchlorid er, at calciumchlorid som afisningsmiddel er yderst effektivt ved lavere temperaturer end effektiviteten af stens alt ved samme lave temperatur.
Både stens alt og calciumchlorid er hovedsageligt vigtige som afisningsmidler. Deres effektivitet afhænger dog af den temperatur, hvor vi bruger det som afisningsmiddel. Calciumchlorid kan forhindre dannelsen af is fra vand ved meget lave temperaturer, omkring -52 °C. Men stens alt virker bedre omkring 0 °C.
Hvad er stens alt?
Stens alt er et naturligt mineral, der indeholder natriumchlorid. Derfor er den kemiske formel NaCl. Det mineralogiske navn på dette mineral er halit. Stens alt er det almindelige navn. Typisk er dette mineral farveløst eller hvidt. Men nogle gange kan den have en farve som lyseblå, mørkeblå, lilla, pink, rød, orange, gul eller grå. Fordi det skyldes tilstedeværelsen af urenheder sammen med natriumchlorid.
Da den kemiske formel for den gentagne enhed af halit er NaCl, er formelmassen 58,43 g/mol. Den har en kubisk krystalstruktur. Mineralet er skørt, og mineralstregen er hvid. Når man overvejer forekomsten af dette mineral, eksisterer det i store lejer af sedimentære fordampninger. Disse evaporitter dannes på grund af udtørring af søer, have osv.
Figur 01: Pink farvet Halite
Den vigtigste anvendelse af dette s alt er at håndtere is. Lage er en opløsning af vand og s alt. Da s altlage har et lavere frysepunkt sammenlignet med rent vand, kan vi lægge s altlage eller stens altet på is (ved 0 °C). Dette vil få isen til at smelte. I kolde klimaer bruger folk derfor dette s alt til at sprede sig i deres fortove og indkørsler for at smelte isen.
Hvad er calciumchlorid?
Calciumchlorid er en uorganisk forbindelse og et s alt med den kemiske formel CaCl2 Det er farveløst og krystallinsk, der forekommer i fast tilstand ved stuetemperatur. Det eksisterer hovedsageligt som et hydreret s alt snarere end den individuelle forbindelse. Derfor er den præcise kemiske formel CaCl2(H2O) x. Her kan x være 0, 1, 2, 4 eller 6. Dette s alt er hygroskopisk. Således kan vi bruge det som et tørremiddel.
Figur 02: Calciumchloridudseende
Den molære masse af forbindelsen er 110,98 g/mol. Det har en ortorhombisk krystalstruktur i sin vandfri form og trigonal krystalstruktur i sin hexahydratform. Når man overvejer forekomsten af denne forbindelse, forekommer den sjældent i naturen som mineralet sinjarit (dihydratform) eller antarcticit (hexahydratform). Til næsten alle anvendelser af denne forbindelse producerer vi den typisk af kalksten. Dette dannes som et biprodukt af Solvay-processen. Eller også kan vi få det fra rensningen af s altlage.
Også her er den vigtigste anvendelse af denne forbindelse ved afisning. Det kan forhindre isdannelse ved at sænke frysepunktet for vand. Frem for alt er denne forbindelse meget mere effektiv ved lavere temperaturer som afisningsmiddel.
Hvad er forskellen mellem stens alt og calciumchlorid?
Stens alt er et naturligt mineral, der indeholder natriumchlorid, hvorimod calciumchlorid er en uorganisk forbindelse og et s alt med den kemiske formel CaCl2Kemisk er dette forskellen mellem stens alt og calciumchlorid. Da disse to materialer har en forskellig kemisk sammensætning, er den molære masse også forskellig fra hinanden: Formelmassen af stens alt er 58,43 g/mol, mens den molære masse af calciumchlorid er 110,98 g/mol. Baseret på egenskaber er dette derfor en væsentlig forskel mellem stens alt og calciumchlorid.
Når man overvejer anvendelserne, er begge disse forbindelser vigtige hovedsageligt til håndtering af is. Derfor er den vigtigste forskel mellem stens alt og calciumchlorid, at calciumchlorid som afisningsmiddel er yderst effektivt ved lavere temperaturer end effektiviteten af stens alt ved samme lave temperatur.
Infografikken nedenfor giver flere detaljer om forskellen mellem stens alt og calciumchlorid.
Opsummering – Stens alt vs. Calciumchlorid
Både stens alt og calciumchlorid er vigtige for at håndtere isdannelse. Alligevel adskiller deres effektivitet sig fra hinanden afhængigt af temperaturen. Derfor er den vigtigste forskel mellem stens alt og calciumchlorid, at calciumchlorid som afisningsmiddel er yderst effektivt ved lavere temperaturer end effektiviteten af stens alt ved samme lave temperatur.
