Nøgleforskellen mellem alkalimetaller og jordalkalimetaller er, at alle alkalimetaller har en elektron i deres yderste skal, mens alle jordalkalimetaller har to ydre elektroner.
Da både alkalimetaller og jordalkalimetaller er de to første grupper i det periodiske system, er forskellen mellem alkalimetaller og jordalkalimetaller et emne af interesse for enhver kemistuderende. Alkalimetaller og jordalkalimetaller er "S-blok"-elementerne, fordi grundstoffer i begge disse grupper har deres yderste elektron(er) i s-underskallen.
Både alkalimetaller og jordalkalimetaller er gode elektriske og varmeledere. Grundstofferne i disse to grupper er de mest reaktive metaller i det periodiske system. Deres smeltepunkter er relativt lavere end andre metaller. Alkalimetaller og jordalkalimetaller har mange lignende egenskaber, men denne artikel diskuterer hovedsageligt deres forskelle.
Hvad er alkalimetaller?
Alkalimetallerne er grundstofferne i den første gruppe af det periodiske system. De er Lithium (Li), Natrium (Na), Kalium (K), Rubidium (Rb), Cæsium (Cs) og Francium (Fr). De er alle metaller og meget reaktive, derfor forekommer ingen af disse metaller som frie metaller i naturen. Vi bør altid opbevare disse metaller i inaktive væsker som petroleum, fordi de hurtigt reagerer med luften, vanddampen og ilten i luften. Nogle gange reagerer de eksplosivt med andre stoffer. De kan nemt opnå ædelgastilstanden ved at fjerne den yderste elektron i valensskallen.
Tætheden af lithium og natrium er mindre end densiteten af vand. Men de andre elementer er tættere end vand. Mange alkalimetalforbindelser (NaCl, KCl, Na2CO3, NaOH) er kommercielt meget vigtige.
Hvad er alkaliske jordmetaller?
Alkaliske jordmetaller er i den anden gruppe af det periodiske system. Gruppe II-elementer omfatter; Beryllium (Be), Magnesium (Mg), Calcium (Ca), Strontium (Sr), Barium (Ba) og Radium (Ra). I lighed med alkalimetaller forekommer disse grundstoffer heller ikke frit i naturen, og de er også meget reaktive.
Figur 01: Atomradius for alkali- og jordalkalimetaller
Alle grundstofferne i denne gruppe er tættere end vand. Rene metaller har en sølvgrå farve, men de har en tendens til at affarve hurtigt, når de udsættes for luft, fordi de danner et oxidlag på overfladen. Samme som alkalimetaller er disse metaller også gode ledere i varme og elektricitet. Alle disse metaller er kommercielt værdifulde.
Hvad er forskellen mellem alkalimetaller og jordalkalimetaller?
Alkalimetaller er de grundstoffer, der er til stede i den første gruppe af det periodiske system. Jordalkalimetaller er i den anden gruppe af det periodiske system. Alkalimetaller har den elektroniske konfiguration af [Ædelgas] ns1, mens alkaliske jordmetaller har, [Ædelgas] ns2 elektronisk konfiguration. Med hensyn til valensen af disse metaller har alle alkalimetaller en elektron i deres yderste skal. Og alle jordalkalimetaller har to ydre elektroner.
Alkalimetaller har kun +1 ionladning i deres forbindelser, når jordalkalimetaller har +2 ionladninger i deres forbindelser. Til sammenligning er alkalimetaller mere reaktive end jordalkalimetaller. Desuden er alkalimetaller meget bløde, og de kan skæres med en skarp kniv. Alkalimetaller er dog hårdere end alkalimetallerne.
Oversigt – Alkalimetaller vs Alkaline Earth Metals
Alkalimetaller og jordalkalimetallerne er henholdsvis gruppe I- og gruppe II-elementerne i det periodiske system. Den væsentligste forskel mellem disse to grupper er den elektroniske konfiguration. Det bestemmer elementernes valens. Derfor er forskellen mellem alkalimetaller og jordalkalimetaller, at alle alkalimetaller har en elektron i deres yderste skal, mens alle jordalkalimetaller har to ydre elektroner.
