Hydronium Ion vs Hydrogen Ion
Brint, som er det første og det mindste grundstof i det periodiske system, er betegnet som H. Det er kategoriseret under gruppe 1 og periode 1 i det periodiske system på grund af dets elektronkonfiguration: 1s 1 Hydrogen kan optage en elektron for at danne en negativt ladet ion eller kan nemt donere elektronen for at producere en positivt ladet proton eller dele elektronen for at lave kovalente bindinger. På grund af denne evne er brint til stede i et stort antal molekyler, og det er et meget rigeligt grundstof på jorden. Brint har tre isotoper navngivet som protium-1H (ingen neutroner), deuterium-2H (én neutron) og tritium- 3H (to neutroner). Protium er den mest udbredte blandt de tre med omkring 99% relativ overflod. Brint eksisterer som et diatomisk molekyle (H2) i gasfasen, og det er en farveløs, lugtfri gas. Desuden er brint en ekstremt brandfarlig gas, og den brænder med en lyseblå flamme. Under normal stuetemperatur er brint ikke særlig reaktivt. Ved høje temperaturer kan den dog reagere hurtigt. H2 er i nul oxidationstilstand; derfor kan det fungere som et reduktionsmiddel, for at reducere metaloxider eller chlorider og frigive metaller. Brint bruges i kemiske industrier, såsom til ammoniakproduktion i Haber-processen. Flydende brint bruges som brændstof i raketter og køretøjer.
Grundstofferne i det periodiske system er ikke stabile undtagen ædelgasserne. Derfor forsøger elementer at reagere med andre elementer for at opnå ædelgaselektronkonfigurationen for at opnå stabilitet. Ligeledes skal brint også få en elektron for at opnå elektronkonfigurationen af ædelgassen, Helium. Alle ikke-metaller reagerer med brint og danner hydrogenioner. Ioner er vigtige på forskellige måder. De leder elektricitet i løsninger. Når forskellige ioner kombineres, dannes forbindelser med nye egenskaber. Især hydrogenioner er vigtige for at bevare surhedsgraden.
Hydrogen Ion
Hydrogenion betegnes også som hydron. Det er lavet ved at fjerne en elektron fra atomart brint. Hydrogenion har en ladning +1 (monovalent). Kationen af protium er specifikt kendt som protoner, og de er den type brintatomer, vi hovedsageligt betragter som protium, hvis naturlige overflod er meget høj sammenlignet med andre isotoper. Dette findes i vandige opløsninger som hydroniumioner (H3O+). Hydrogenioner er ansvarlige for surhedsgraden, og koncentrationen af brintioner tages for at beregne pH-værdier. Når hydrogenatomer reagerer med andre ikke-metaller dannes der hydrogenioner, og disse frigives helt eller delvist til det vandige medium, når molekylet opløses.
Hydronium Ion
Hydroniumion er angivet med symbolet H3O+ Det er en positiv ion, som genereres ved protonering af vand. Når to vandmolekyler omsættes, kan der dannes en hydroniumion og en hydroxidion (autodissociation af vand). I rent vand vil antallet af hydroniumioner og hydroxidioner være det samme, hvilket giver en pH-værdi på 7.
Hvad er forskellen mellem hydrogenion og hydroniumion?
• Hydrogenion er vist med symbolet H+, og hydroniumion er angivet med symbolet H3O +.
• Hydrogenion opnås ved at fjerne en elektron fra brintatomet. Da dette er så reaktivt, kombineres det i vandigt medium med vand og danner en hydroniumion.
• Hydroniumioner genereres også ved protonering af vand.
• Hydroniumioner er stabile end hydrogenioner.
