Elementer vs Compounds
Atomer er de små enheder, som samler sig for at danne alle de eksisterende kemiske stoffer. Atomer kan forbindes med andre atomer på forskellige måder og danne tusindvis af molekyler og andre forbindelser. Ifølge deres elektrondonerende eller tilbagetrækningsevne kan de danne kovalente bindinger eller ionbindinger. Nogle gange er der meget svage attraktioner mellem atomer. En kemistuderende bør have en idé om "element" og "forbindelse" og skelne mellem disse to grundlæggende begreber.
Hvad er et element?
Vi er bekendt med ordet "grundstof", fordi vi lærer om dem i det periodiske system. Der er omkring 118 grundstoffer angivet i det periodiske system i henhold til deres atomnummer. Et grundstof er et kemisk stof, som kun består af en enkelt type atomer; derfor er de rene. For eksempel er det mindste grundstof brint og sølv, guld, platin er nogle af de almindeligt kendte ædle grundstoffer. Hvert grundstof har en atommasse, atomnummer, symbol, elektronisk konfiguration osv. Selvom de fleste af grundstofferne er naturligt forekommende, er der nogle af de syntetiske grundstoffer som Californium, Americium, Einsteinium og Mendelevium. Alle elementerne kan groft kategoriseres i tre kategorier som metal, metalloider og ikke-metaller. Yderligere er de kategoriseret i grupper og perioder baseret på mere specifikke karakteristika. Elementer i samme gruppe eller perioder deler visse fælles karakteristika, og nogle egenskaber kan ændre sig sekventielt, når du gennemgår en gruppe eller periode. Grundstoffer kan udsættes for kemiske ændringer for at danne forskellige forbindelser; grundstoffer kan dog ikke nedbrydes yderligere ved simple kemiske metoder. Der er atomer af det samme grundstof med forskelligt antal neutroner; disse er kendt som isotoper af et grundstof.
Hvad er en forbindelse?
Forbindelser er et kemisk stof, der består af to eller flere forskellige kemiske grundstoffer. Kombinationer af to eller flere af de samme kemiske grundstoffer betragtes ikke som forbindelser, men kendt som molekyler. For eksempel diatomiske molekyler som O2, H2, N2 eller polyatomiske molekyler som P 4 betragtes ikke som forbindelser, men de betragtes som molekyler. NaCl, H2O, HNO3 og C6H12 O6 er nogle eksempler på almindelige forbindelser. Derfor er forbindelser en undergruppe af molekyler. Grundstofferne i en forbindelse er forbundet med kovalente bindinger, ionbindinger, metalliske bindinger osv. Forbindelsens struktur angiver antallet af atomer i forbindelsen og deres forhold. I en forbindelse er grundstoffer til stede i et bestemt forhold. Vi kan nemt finde disse detaljer ved at se på en kemisk formel for en forbindelse. Forbindelser er stabile, og de har en karakteristisk form, farve, egenskaber osv.
Hvad er forskellen mellem grundstoffer og forbindelser?
• Grundstoffer er rene stoffer, som kun består af en enkelt type atom. I en forbindelse er to eller flere grundstoffer kemisk bundet sammen.
• I en forbindelse er grundstoffer til stede i definerede forhold.
• Et grundstofs egenskaber ændres ofte fuldstændigt, når de indgår i en forbindelse.
• Der er stærke kovalente bindinger mellem atomer i forbindelsen, men i grundstoffer kan der være metalbindinger eller svage ikke-kovalente kræfter.
