Nøgleforskellen mellem molekyler og forbindelser er, at molekyler dannes ved kombinationen af de samme eller forskellige grundstoffer, mens forbindelser dannes ved kombinationen af forskellige typer kemiske grundstoffer.
Atomer er de små enheder, der danner alle kemiske stoffer. Desuden kan atomer forbindes med andre atomer på forskellige måder og danne tusindvis af molekyler. Alle grundstoffer undtagen nobelgasser har et diatomisk eller polyatomisk arrangement for at blive stabilt. Desuden kan de ifølge deres elektrondonerende eller tilbagetrækningsevne danne kovalente bindinger eller ionbindinger. Nogle gange er der meget svage attraktioner mellem atomer. Molekyler og forbindelser er to ord til at skelne mellem disse store antal kemiske stoffer. De kan være til stede i en fast, gasformig eller flydende fase.
Hvad er molekyler?
Molekyler er opbygget ved kemisk at binde to eller flere atomer af det samme grundstof (f.eks.: O2, N2) eller forskellige elementer (H2O, NH3). Molekyler har ikke en ladning, og atomerne binder sig via kovalente bindinger. Desuden er molekyler enten meget store (hæmoglobin) eller meget små (H2), afhængigt af antallet af atomer, der forbinder med hinanden for at danne molekylet.
Molekylformlen angiver typen og antallet af atomer i et molekyle. Desuden giver den empiriske formel det enkleste heltalsforhold mellem atomer til stede i et molekyle. For eksempel er C6H12O6 den molekylære formel for glucose, mens CH 2O er den empiriske formel.
Figur 01: Ozon er et homonucelært molekyle
Yderligere er molekylmassen den beregnede masse i betragtning af det samlede antal atomer givet i molekylformlen. Hvert molekyle har sin egen geometri. Derudover er atomerne i et molekyle arrangeret på den mest stabile måde med specifik bindingsvinkel og bindingslængder for at minimere frastødninger og spændingskræfter.
Hvad er forbindelser?
Forbindelser er kemiske stoffer, der indeholder to eller flere forskellige kemiske grundstoffer. Kombinationer af to eller flere af de samme kemiske grundstoffer er ikke forbindelser. For eksempel diatomiske molekyler som O2, H2, N2 eller polyatomiske molekyler som P 4 er ikke sammensætninger; vi betragter dem som molekyler. NaCl, H2O, HNO3, C6H12 O6 er nogle eksempler på almindelige forbindelser. Derfor er forbindelser en undergruppe af molekyler.
Figur 02: Forbindelser indeholder forskellige atomer af forskellige kemiske grundstoffer
Desuden forbindes grundstofferne i en forbindelse via kovalente bindinger, ionbindinger, metalliske bindinger osv. Forbindelsens struktur angiver antallet af atomer i forbindelsen og deres forhold. I en forbindelse er grundstoffer til stede i et bestemt forhold. Vi kan nemt finde disse detaljer ved at se på en kemisk formel for en forbindelse. Desuden er forbindelser stabile, og de har en karakteristisk form, farve, egenskaber osv.
Hvad er forskellen mellem molekyler og forbindelser?
Nøgleforskellen mellem molekyler og forbindelser er, at molekyler er dannet af kombinationen af de samme eller forskellige grundstoffer, mens forbindelser dannes af kombinationen af forskellige typer kemiske elementer. Desuden binder atomer i molekyler hovedsageligt via kovalente bindinger, mens atomerne i forbindelser kan binde via kovalente, ioniske eller metalliske bindinger. Desuden kan molekyler enten være homonukleære eller heteronukleære, mens forbindelser er heteronukleære.
Opsummering – Molecules vs Compounds
Forbindelser er en undergruppe af molekyler. Den vigtigste forskel mellem molekyler og forbindelser er, at molekyler dannes ved kombinationen af de samme eller forskellige elementer, men forbindelser dannes kun ved kombinationen af forskellige typer kemiske elementer. Derfor er alle forbindelserne molekyler, men alle molekyler er ikke forbindelser.
