Nøgleforskellen mellem atomare og molekylære elementer er, at det atomare element er en kemisk art, der eksisterer som uafhængige atomer, mens det molekylære element er et molekylært stof, der består af to eller flere atomer af et enkelt element.
Atomiske grundstoffer er de mest stabile kemiske grundstoffer; hovedsageligt ædelgasserne. Derfor kan de eksistere som selvstændige atomer. Men de kan også gennemgå kemiske reaktioner for at danne forbindelser. I modsætning hertil er molekylære elementer kemiske forbindelser, der indeholder mindst to atomer af det samme kemiske element. Disse atomer binder sig til hinanden via dannelsen af kemiske bindinger mellem atomerne.
Hvad er atomare elementer?
Atomiske grundstoffer er de kemiske arter, der kan eksistere som uafhængige atomer. Dette skyldes deres høje stabilitet. Der er kun ét atom i den kemiske formel for disse grundstoffer. Derfor er der ingen numeriske underskrifter med symbolet for atomare elementer.
Figur 01: Forskellige ædelgasser
Ædelgasser
Ædelgasser er gruppe 8-elementerne i det periodiske system, der har fuldstændige elektronkonfigurationer. På grund af denne komplette elektronkonfiguration kan disse atomer eksistere som individuelle atomer uden at danne nogen kemisk binding. Men under forudsatte specifikke betingelser kan de danne kemiske bindinger. De ædelgasser, som vi kender, er Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe) og Radon (Ra).
Hvad er molekylære elementer?
Molekylære elementer er den kemiske art, der har mindst to atomer af det samme kemiske element bundet til hinanden via kemisk binding. Disse er forskellige fra kemiske forbindelser, fordi en kemisk forbindelse indeholder to eller flere atomer af forskellige kemiske grundstoffer.
Figur 01: Kemiske grundstoffer, der er i stand til at danne diatomiske molekyler med to atomer af det samme kemiske grundstof.
Derudover indeholder den kemiske formel for molekylære elementer ét kemisk symbol med et numerisk underskrift, der angiver antallet af atomer, der er til stede i molekylet. Nogle almindelige eksempler omfatter O2, H 2, N2, Cl2 osv.
Hvad er forskellen mellem atomare og molekylære elementer?
Atomiske og molekylære elementer, begge udtryk beskriver tilstedeværelsen af en enkelt type kemisk grundstof i disse kemiske arter. Imidlertid er den vigtigste forskel mellem atomare og molekylære elementer, at et atomelement er en kemisk art af atomer, der indeholder det samme antal protoner i atomkernerne, mens et molekylært element er et molekylært stof, der består af et enkelt element. Når vi overvejer deres kemiske formler, kan vi identificere en forskel mellem atomare og molekylære elementer. Det vil sige, at atomelementet kun har ét kemisk symbol uden numeriske underskrifter, mens de molekylære elementer har ét kemisk symbol med numerisk underskrift.
Nedenstående infografik præsenterer forskellen mellem atomare og molekylære elementer i tabelform.
Oversigt – Atomiske vs molekylære elementer
Begge termer, atomare og molekylære grundstoffer, beskriver den kemiske art, der har en enkelt type kemisk grundstof i stedet for forskellige kemiske grundstoffer. Den vigtigste forskel mellem atomare og molekylært element er, at et atomært element er en kemisk art af atomer, der indeholder det samme antal protoner i atomkernerne, hvorimod et molekylært element er et molekylært stof, der består af et enkelt element.
