Forskellen mellem natriumchlorid og natriumjodid

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sidst ændret: 2023-12-17 13:35

natriumklorid vs natriumjodid

Natrium, som symboliseres som Na, er et gruppe 1-grundstof med atomnummer 11. Natrium har egenskaber af et gruppe 1-metal. Dens elektronkonfiguration er 1s² 2s² 2p⁶ 3s^{1Den kan frigive en elektron, som er i 3s sub orbital og producere en +1 kation. Elektronegativiteten af natrium er meget lav, hvilket gør det muligt for det at danne kationer ved at donere en elektron til et højere elektronegativt atom (som halogener). Derfor danner natrium ofte ioniske forbindelser som natriumchlorid og natriumiodid.}

natriumchlorid

Natriumchlorid, som også er kendt som s alt, er en hvid farvekrystal med molekylformlen NaCl. Natriumchlorid er en ionisk forbindelse. Natrium er et gruppe 1 metal, og danner således en +1 ladet kation. Klor er et ikke-metal og har evnen til at danne en -1 ladet anion. Med den elektrostatiske tiltrækning mellem Na⁺-kationen og Cl^{–-anionen har NaCl opnået en gitterstruktur. I krystallen er hver natriumion omgivet af seks chloridioner, og hver chloridion er omgivet af seks natriumioner. På grund af alle attraktionerne mellem ioner er krystalstrukturen mere stabil. Antallet af ioner til stede i natriumchloridkrystallen varierer med størrelsen af den. Natriumchlorid er letopløseligt i vand og danner en s altopløsning. Vandigt natriumchlorid og smeltet natriumchlorid kan lede elektricitet på grund af tilstedeværelsen af ioner. NaCl fremstilles norm alt ved at fordampe havvand. Det kan også fremstilles ved kemiske metoder, såsom tilsætning af HCl til natriummetal. Disse bruges som fødevarekonserveringsmidler, i fødevaretilberedninger, som rensemiddel, til medicinske formål mv. For at lave iodiseret s alt tilføjer folk uorganiske jodkilder som kaliumiodat, kaliumiodid, natriumiodat eller natriumiodid til raffineret natriumchlorid.}

natriumjodid

Den kemiske formel for natriumiodid er NaI. Dette er et hvidt krystallinsk, lugtfrit fast stof, som let opløses i vand. Jod er et halogen, som kan danne -1 ladede ioner. Sammen med Na^{+ kationer danner iodidioner store gitterstrukturer. Molmassen af den NaI-ioniske forbindelse er 149,89 g/mol. Dens smeltepunkt er 661 °C, og kogepunktet er 1304 °C. Natriumiodid bruges hovedsageligt som tilsætningsstof til s alt for at forhindre jodmangel. Jod er et sporstof, som er nødvendigt i vores krop. Skjoldbruskkirtlen fungerer som jodlagring, og for dens effektive funktion til fremstilling af hormoner som thyroxin, triiodothyronin og calcitonin er jod påkrævet. Struma eller hævede skjoldbruskkirtler er et symptom på jodmangel. 150 μg jod er påkrævet dagligt for en sund krop. Natriumiodid tilsættes s alt og gives til personer med jodmangel for at overvinde disse problemer. Når NaI har radioaktive iodider som I-123, kan disse forbindelser bruges til radiobilleddannelse eller til behandling af cancer.}

Hvad er forskellen mellem natriumchlorid og natriumjodid?

• Natriumchlorid er vist som NaCl. Den kemiske formel for natriumiodid er NaI.

• I NaCl er natrium bundet med halogenet klor, som er mere elektronegativt end jod i NaI.

• Natriumchlorid er mere rigeligt end natriumiodid.

• NaI er mere opløseligt i vand end NaCl.

• Natriumchlorid er almindeligt kendt som s alt, og natriumiodid er et tilsætningsstof til s alt for at reducere jodmangel hos mennesker.