Atommasse vs Molar Masse
Atomer kan samles i forskellige kombinationer for at danne molekyler og andre forbindelser. Molekylære strukturer giver de nøjagtige forhold mellem atomer; således kan vi skrive molekylære formler for forbindelser. Disse er vigtige ved bestemmelse af molekylmasserne eller molmasserne. Molekyler er karakteriseret ved deres masser. Det er nyttigt at vide om molekylær masse, når man måler forbindelserne for reaktioner i laboratoriearbejde. Det er dog svært at måle en molekylær masse, da det er en lille masse. Derfor er der andre metoder, som vi kan anvende til at måle masserne af atomer og molekyler.
Hvad er atommasse?
Atomer er hovedsageligt sammensat af protoner, neutroner og elektroner. Atommasse er simpelthen massen af et atom. Med andre ord er det samlingen af masser af alle neutroner, protoner og elektroner i et enkelt atom, specifikt når atomet ikke bevæger sig (hvilemasse). Hvilemasse tages fordi; ifølge fysikkens grundlæggende principper har det vist sig, at når atomer bevæger sig med meget høj hastighed, øges masserne. Imidlertid er massen af elektroner betydeligt meget lille sammenlignet med masserne af protoner og neutroner. Så vi kan sige, at elektronernes bidrag til en atommasse er mindre. De fleste af atomerne i det periodiske system har to eller flere isotoper. Isotoper adskiller sig fra hinanden ved at have et forskelligt antal neutroner, selvom de har samme proton- og elektronmængde. Da deres neutronmængde er forskellig, har hver isotop en anden atommasse. Hvis gennemsnittet af hele isotopmassen beregnes, er det kendt som atomvægten. Derfor er massen af en specifik isotop atommassen i et atom, som har flere isotoper.
Hvad er molar masse?
Dette er massen af et stof for en given mængde. SI-enheden for den molære masse er g mol-1 Dette giver mængden af atomer/molekyler/forbindelser til stede i et mol af stoffet. Med andre ord er det massen af Avogadro antallet af atomer/molekyler eller forbindelser. Dette er også kendt som molekylvægt. Men i molekylvægt bestemmes mængden af molekyler i et mol. Det er vigtigt at måle vægten af atomer og molekyler i det praktiske scenarie, men det er svært at veje dem som individuelle partikler, da deres masser er meget små ifølge de normale vejeparametre (gram eller kilogram). Derfor, for at opfylde dette hul og måle partiklerne på et makroskopisk niveau, er molarmassekonceptet nyttigt. Definitionen af molær masse er direkte relateret til kulstof-12 isotopen. Massen af et mol kulstof 12-atomer er nøjagtigt 12 gram, hvilket er dens molære masse er nøjagtigt 12 gram pr. mol. Molær masse af molekyler, der indeholder det samme atom som O2 eller N2 beregnes ved at gange antallet af atomer med atomernes molære masse. Molær masse af forbindelserne som NaCl eller CuSO4 beregnes ved at lægge atommasserne for hvert atom sammen.
Hvad er forskellen mellem atommasse og molær masse?
• Atommasse er massen af et enkelt atom. Molær masse angiver mængden af atomer/molekyler/forbindelser til stede i et mol af stoffet.
• Atommasse refererer kun til atomer, men molær masse refererer til ethvert atom, molekyle, ion osv.
