Covalent vs Polar Covalent
Som foreslået af den amerikanske kemiker G. N. Lewis er atomer stabile, når de indeholder otte elektroner i deres valensskal. De fleste af atomerne har mindre end otte elektroner i deres valensskaller (undtagen ædelgasserne i gruppe 18 i det periodiske system); derfor er de ikke stabile. Disse atomer har en tendens til at reagere med hinanden for at blive stabile. Således kan hvert atom opnå en ædelgas elektronisk konfiguration. Kovalente bindinger er en hovedtype af kemiske bindinger, som forbinder atomer i en kemisk forbindelse. Der er to typer kovalente bindinger som ikke-polære og polære kovalente bindinger.
Polaritet opstår på grund af forskellene i elektronegativitet. Elektronegativitet giver en måling af et atom for at tiltrække elektroner i en binding. Norm alt bruges Pauling-skalaen til at angive elektronegativitetsværdierne. I det periodiske system er der et mønster for, hvordan elektronegativitetsværdierne ændrer sig. Fra venstre mod højre gennem en periode stiger elektronegativitetsværdien. Derfor har halogener større elektronegativitetsværdier i en periode, og gruppe 1-elementer har forholdsvis lave elektronegativitetsværdier. Ned i gruppen falder elektronegativitetsværdierne. Når to af det samme atom eller atomer med samme elektronegativitet danner en binding mellem dem, trækker disse atomer elektronparret på en lignende måde. Derfor har de en tendens til at dele elektronerne, og denne form for bindinger er kendt som ikke-polære kovalente bindinger.
Covalent Bond
Når to atomer med lignende eller meget lav elektronegativitetsforskel reagerer sammen, danner de en kovalent binding ved at dele elektroner. Begge atomer kan opnå den elektroniske ædelgaskonfiguration ved at dele elektroner på denne måde. Molekyle er produktet, der er resultatet af dannelsen af kovalente bindinger mellem atomer. For eksempel, når de samme atomer er forbundet til molekyler som Cl2, H2 eller P4, er hvert atom bundet til et andet ved en kovalent binding.
Polar Covalent
Afhængig af graden af elektronegativitetsforskel kan den kovalente karakter ændres. Denne grad af forskel kan være højere eller lavere. Derfor trækkes bindingselektronparret mere af det ene atom sammenlignet med det andet atom, som er med til at lave bindingen. Dette vil resultere i en ulige fordeling af elektroner mellem de to atomer. Og disse typer kovalente bindinger er kendt som polære kovalente bindinger. På grund af den ujævne deling af elektroner vil det ene atom have en let negativ ladning, mens det andet atom vil have en let positiv ladning. I dette tilfælde siger vi, at atomerne har opnået en delvis negativ eller positiv ladning. Atomet med en højere elektronegativitet får den lille negative ladning, og atomet med en lavere elektronegativitet får den lille positive ladning. Polaritet betyder adskillelse af ladningerne. Disse molekyler har et dipolmoment. Dipolmoment måler polariteten af en binding, og den måles almindeligvis i debyes (det har også en retning).
Hvad er forskellen mellem kovalent og polær kovalent?
• Polære kovalente bindinger er en type kovalente bindinger.
• Kovalente bindinger, som er ikke-polære, er lavet af to atomer med lignende elektronegativiteter. Polære kovalente bindinger er lavet af to atomer med forskellige elektronegativiteter (men de forskellige bør ikke overstige 1,7).
• I ikke-polære kovalente bindinger deles elektroner ligeligt af de to atomer, der deltager i bindingen. I polær kovalent trækkes elektronpar mere af det ene atom sammenlignet med det andet atom. Så elektrondelingen er ikke ens.
• Polær kovalent binding har et dipolmoment, hvorimod en ikke-polær kovalent binding ikke har.
