Nøgleforskellen mellem kovalent radius og metallisk radius er, at den kovalente radius er halvdelen af afstanden mellem to homonukleære atomer, der er i en kovalent binding, hvorimod den metalliske radius er halvdelen af afstanden mellem to tilstødende metalioner i en metallisk struktur.
Både kovalent radius og metallisk radius er halvdelen af afstanden mellem atomkerner; i kovalent radius betragter vi atomer af det samme kemiske grundstof med en enkelt kovalent binding mellem dem, mens vi i metallisk radius betragter tilstødende metalioner.
Hvad er kovalent radius?
Kovalent radius er halvdelen af den internukleære adskillelse mellem kernerne af to enkeltbundne atomer af samme art. Det betyder; den kovalente radius er lig med halvdelen af afstanden mellem to homonukleære atomkerner, og disse atomer har en enkelt kovalent binding mellem sig. Vi kan betegne det med rcov Generelt måler vi denne værdi ved hjælp af røntgendiffraktionsmetoder. Nogle gange kan vi være nødt til at måle den kovalente radius for kemiske grundstoffer med flere allotroper. Der kan vi bestemme radius ved at tage gennemsnittet af bindingsafstande mellem atomer i hver allotrop. Desuden er værdierne for denne måling i picometer (pm) eller ångstrøm skala. Vi bør dog ikke forveksle kovalent stråling med kovalent afstand, som er den samlede afstand mellem atomkernerne i to atomer.
Figur 01: Kovalent afstand og kovalent radius
Hvad er metallisk radius?
Metallig radius er halvdelen af afstanden mellem to tilstødende metalioner i en metallisk struktur. Værdien af denne radius afhænger af arten af metalioner og miljøet af dem. Yderligere falder den metalliske radius langs en periode i det periodiske system. Det skyldes stigningen i den effektive atomladning. Desuden stiger den metalliske radius ned ad en gruppe i det periodiske system, fordi det principielle kvantetal stiger ned ad en gruppe.
Hvad er forskellen mellem kovalent radius og metallisk radius?
Nøgleforskellen mellem kovalent radius og metallisk radius er, at den kovalente radius er halvdelen af afstanden mellem to homonukleære atomer, der er i en kovalent binding, hvorimod den metalliske radius er halvdelen af afstanden mellem to tilstødende metalioner i en metallisk struktur. Yderligere betragter vi to atomer af det samme kemiske element, når vi måler den kovalente radius, men i metallisk radius betragter vi to metalioner, der støder op til hinanden i en metallisk struktur.
Desuden er der ingen særlige tendenser for den kovalente radius af kemiske grundstoffer, men for metallisk radius falder radius langs en periode og stiger ned i gruppen af det periodiske system. Så vi kan også betragte dette som en forskel mellem kovalent radius og metallisk radius.
Oversigt – Kovalent radius vs metallisk radius
Kovalent radius og metallisk radius er to forskellige udtryk. Kort sagt er den vigtigste forskel mellem kovalent radius og metallisk radius, at kovalent radius er halvdelen af afstanden mellem to homonukleære atomer, der er i en kovalent binding, hvorimod metallisk radius er halvdelen af afstanden mellem to tilstødende metalioner i en metallisk struktur.
