Polar vs Nonpolar
Som foreslået af den amerikanske kemiker G. N. Lewis er atomer stabile, når de indeholder otte elektroner i deres valensskal. De fleste af atomerne har mindre end otte elektroner i deres valensskaller (undtagen ædelgasserne i gruppe 18 i det periodiske system); derfor er de ikke stabile. Disse atomer har en tendens til at reagere med hinanden for at blive stabile. Således kan hvert atom opnå en ædelgas elektronisk konfiguration. For at atomerne kan reagere med hinanden, skal der være attraktioner. Elektronbevægelser i atomer eller molekyler gør dem polære eller upolære, og dette hjælper deres interaktioner.
Polar
Polaritet opstår på grund af forskellene i elektronegativitet. Elektronegativitet giver en måling af et atom for at tiltrække elektroner i en binding. Norm alt bruges Pauling-skalaen til at angive elektronegativitetsværdierne. Hvis elektronegativitetsforskellen mellem de to atomer er meget stor (mere end 1,7), så vil bindingen være ionisk. For at en binding skal være polær, bør elektronegativitetsforskellen ikke overstige værdien 1,7. Afhængigt af graden af elektronegativitetsforskel kan polariteten ændres. Denne grad af forskel kan være højere eller lavere. Så bindingselektronparret trækkes mere af det ene atom sammenlignet med det andet atom, der deltager i at lave bindingen. Dette vil resultere i en ulige fordeling af elektroner mellem de to atomer. På grund af den ujævne deling af elektroner vil det ene atom have en let negativ ladning, mens det andet atom vil have en let positiv ladning. I dette tilfælde siger vi, at atomerne har opnået en delvis negativ eller positiv ladning. Atomet med en højere elektronegativitet får den lille negative ladning, og atomet med en lavere elektronegativitet får den lille positive ladning. Polaritet betyder adskillelse af ladningerne. Disse molekyler har et dipolmoment. Dipolmoment måler polariteten af en binding, og den måles almindeligvis i debyes (det har også en retning).
Polære stoffer har en tendens til at interagere med andre polære stoffer.
Ikke-polær
Når to af det samme atom eller atomer med samme elektronegativitet danner en binding mellem dem, trækker disse atomer elektronparret på en lignende måde. Derfor har de en tendens til at dele elektronerne, og denne slags bindinger er kendt som ikke-polære kovalente bindinger. For eksempel, når de samme atomer er forbundet for at danne molekyler som Cl2, H2 eller P4, hvert atom er bundet til et andet ved en ikke-polær kovalent binding. Disse molekyler er upolære molekyler.
Ikkepolære stoffer kan lide at interagere med andre ikke-polære stoffer.
Hvad er forskellen mellem polær og ikke-polær?
• Polære molekyler har et elektrisk dipolmoment, mens upolære molekyler ikke har et dipolmoment.
• Polære molekyler har en ladningsadskillelse i modsætning til ikke-polære molekyler.
• Polære stoffer har en tendens til at interagere med andre polære stoffer; de kan ikke lide at interagere med ikke-polære stoffer.
