Nøgleforskellen mellem polære og dipolære molekyler er, at polære molekyler har to modsatte ender med modsatte elektriske ladninger, hvorimod dipolære molekyler har to poler.
Generelt kan vi bruge udtrykkene polær og dipolær i flæng, fordi begge disse udtryk beskriver et enkelt molekyle med to modsatte ender. Disse forskellige ender opstår på grund af forskellen i elektronfordeling i hele molekylet.
Hvad er polære molekyler?
Polære molekyler er kemiske arter med polære bindinger. Summen af dipolmomenterne af disse polære bindinger er ikke lig med nul. En polær binding har en delvist positivt ladet ende og en delvist negativt ladet ende. Disse elektriske ladninger opstår på grund af forskellene i elektronfordelingen gennem den kemiske binding. Forskellen i elektronfordeling er et resultat af forskellen i elektronegativitetsværdien af atomer i den kemiske binding. Her tiltrækker det mere elektronegative atom elektronerne i bindingselektronparret mod sig selv, hvilket giver dette atom en delvis negativ ladning. Som følge heraf får det andet atom i denne binding en delvis positiv ladning på grund af manglen på elektrontæthed omkring det, hvilket afslører den positive ladning af protonerne i atomkernerne.
Figur 01: Ladningsadskillelse i et vandmolekyle
Desuden kan der dannes et polært molekyle, når det rumlige arrangement af molekylet (geometri) får de positive ladninger til at samle sig på den ene side af molekylet og negative ladninger på den modsatte side. Nogle almindelige eksempler på poppelmolekyler omfatter vand, ammoniak, ethanol, svovldioxid og hydrogensulfid.
Hvad er dipolære molekyler?
Dipolære molekyler er kemiske arter, som har to poler i det samme molekyle. Et dipolmoment opstår, når der er en adskillelse i elektriske ladninger på grund af ujævn fordeling af elektroner i hele molekylet. Dipolmomenter opstår på grund af forskellene i elektronegativitetsværdier for atomer i molekylet. I modsætning til polære forbindelser er dipolære molekyler elektrisk neutrale (molekylets samlede elektriske ladning er nul). Dette skyldes, at ladningsadskillelsen af molekylet viser nøjagtig samme værdi af elektrisk ladning med nøjagtig den modsatte orientering, hvilket ophæver hinanden; der er således ingen nettoafgift.
Figur 02: Delokalisering af elektrisk ladning i carbonyloxid
I de fleste dipolære molekyler er ladningerne delokaliseret gennem hele molekylet. Nogle eksempler omfatter carbonyloxid, diazomethan, phosphoniumylid osv.
Hvad er forskellen mellem polære og dipolære molekyler?
Nøgleforskellen mellem polære og dipolære molekyler er, at polære molekyler har to modsatte ender med modsatte elektriske ladninger, hvorimod dipolære molekyler har to poler. Men i generelle termer kan vi bruge udtrykkene polær og dipolær i flæng, fordi begge disse udtryk beskriver et enkelt molekyle med to modsatte ender.
Desuden er en anden væsentlig forskel mellem polære og dipolære molekyler, at polære molekyler dannes, når der er en ladningsadskillelse, mens dipolære molekyler dannes på grund af forskellen i elektronegativitetsværdier for atomer.
Nedenfor er en opsummerende tabel over forskellen mellem polære og dipolære molekyler.
Oversigt – polære vs dipolære molekyler
Kort sagt, vi kan bruge udtrykkene polær og polær i flæng, fordi begge disse udtryk beskriver et enkelt molekyle med to modsatte ender. Den vigtigste forskel mellem polære og dipolære molekyler er, at polære molekyler har to modsatte ender med modsatte elektriske ladninger, hvorimod dipolære molekyler har to poler.
