Elektronegativitet vs elektronaffinitet
Elektronegativitet og elektronaffinitet er to begreber, som elever ofte støder på, når de forstår binding af to atomer til et molekyle. Selvom de er meget ens, er der forskelle i de to udtryk, der skal fremhæves. Elektronegativitet er et atoms egenskab til at binde sig til et andet atom, mens elektronaffinitet er et atoms kraft til at tiltrække bindingsparret mod sig selv i molekylet. Generelt har atomer, der har høj elektronaffinitet, tendens til at være mere elektronegative.
Elektronaffinitet er mængden af energi, der frigives, når et atom erhverver en elektron. Jo mere energien frigives, lettere bliver et atom til en ion. Det er således et atoms evne til at tiltrække yderligere elektroner. Elektronaffinitet eller Eea for et atom i et molekyle er repræsenteret af følgende kemiske ligning.
X- → X + e−
I nogle tilfælde behøver elektron ikke at blive løsrevet fra et molekyle for at danne en binding med et andet. Her deles elektron, og der dannes en kovalent binding. Elektronegativitet er altså et mål for et molekyles evne til at tiltrække en elektron og danne en kovalent binding. Højere elektronegativitet indikerer således det stærkere træk, som et molekyle udøver for at trække elektroner mod det.
Forskellen mellem elektronegativitet og elektronaffinitet
Elektronegativitet er et begreb, der ikke er kvantificerbart og bruges til at forklare fremstilling af kovalente bindinger og bindingspolaritet. På den anden side kan elektronaffinitet let måles ved at beregne mængden af energi, der frigives, når en elektron løsnes fra et atom for at blive en ion. Elektronegativitet er et begreb, der fortæller os, at placeringen af bindingsparret af elektroner i et molekyle. Dette par er lokaliseret mere mod atomet, som er mere elektronegativt af de to. En anden forskel er, at mens elektronaffinitet handler om et enkelt atom, mens elektronaffinitet handler om atomer i et molekyle. Den måde, hvorpå oxygenatomet tiltrækker elektroner, er elektronegativitet, mens fænomenet med klor, der tager en elektron fra natrium, er elektronaffinitet. Endelig er elektronegativitet en egenskab, mens elektronaffinitet er en måling.
