Ioniseringsenergi vs elektronaffinitet
Atomer er de små byggesten i alle eksisterende stoffer. De er så små, at vi ikke engang kan observere med vores blotte øje. Atom består af en kerne, som har protoner og neutroner. Bortset fra neutroner og positroner er der andre små subatomare partikler i kernen. Derudover er der elektroner, der cirkler rundt om kernen i orbital. På grund af tilstedeværelsen af protoner er atomkerner positivt ladede. Elektronerne i den ydre sfære er negativt ladede. Derfor opretholder de tiltrækkende kræfter mellem atomets positive og negative ladninger strukturen.
ioniseringsenergi
Ioniseringsenergi er den energi, der skal gives til et neutr alt atom for at fjerne en elektron fra det. Fjernelsen af elektron betyder, at for at fjerne den en uendelig afstand fra arten, så der ikke er nogen tiltrækningskræfter mellem elektronen og kernen. Ioniseringsenergier er navngivet som første ioniseringsenergi, anden ioniseringsenergi og så videre afhængigt af antallet af elektroner, der fjernes. Dette vil give anledning til kationer med +1, +2, +3 ladninger og så videre. I små atomer er atomradius lille. Derfor er de elektrostatiske tiltrækningskræfter mellem elektronen og neutronen meget højere sammenlignet med et atom med større atomradius. Dette øger ioniseringsenergien af et lille atom. Når elektronen er placeret tættere på kernen, øges ioniseringsenergien. Således er (n+1) ioniseringsenergien altid højere end nth ioniseringsenergien. Derudover, når man sammenligner to 1. ioniseringsenergier af forskellige atomer, varierer de også. For eksempel er den første ioniseringsenergi af natrium (496 kJ/mol) meget lavere end den første ioniseringsenergi af chlor (1256 kJ/mol). Ved at fjerne én elektron kan natrium opnå ædelgaskonfigurationen; derfor fjerner det let elektronen. Og også atomafstanden er mindre i natrium end i klor, hvilket sænker ioniseringsenergien. Så ioniseringsenergien stiger fra venstre mod højre i en række og bund til top i en kolonne i det periodiske system (dette er den omvendte stigning i atomstørrelsen i det periodiske system). Når elektroner fjernes, er der nogle tilfælde, hvor atomerne får stabile elektronkonfigurationer. På dette tidspunkt har ioniseringsenergier tendens til at springe til en højere værdi.
Electron Affinity
Elektronaffinitet er mængden af energi, der frigives, når en elektron tilføjes til et neutr alt atom for at producere en negativ ion. Kun nogle atomer i det periodiske system gennemgår denne ændring. Ædelgasser og nogle jordalkalimetaller foretrækker ikke at tilføje elektroner, så de har ikke elektronaffinitetsenergier defineret for dem. Men p-blokelementer kan lide at optage elektroner for at opnå den stabile elektronkonfiguration. Der er nogle mønstre i det periodiske system vedrørende elektronaffiniteter. Med den stigende atomradius reduceres elektronaffiniteten. I det periodiske system på tværs af rækken (venstre mod højre) falder atomradius, derfor øges elektronaffiniteten. For eksempel har klor højere elektronnegativitet end svovl eller fosfor.
Hvad er forskellen mellem ioniseringsenergi og elektronaffinitet?
• Ioniseringsenergi er den mængde energi, der skal til for at fjerne en elektron fra et neutr alt atom. Elektronaffinitet er mængden af energi, der frigives, når elektron føjes til et atom.
• Ioniseringsenergi er forbundet med fremstilling af kationer ud fra neutrale atomer, og elektronaffinitet er forbundet med fremstilling af anioner.
