Nøgleforskellen mellem elektronaffinitet og elektronforstærkningsentalpi er, at elektronaffinitet refererer til et isoleret atoms tendens til at opnå en elektron, hvorimod elektronforstærkningsentalpi er den energi, der frigives, når et isoleret neutr alt atom får en ekstra elektron.
Elektronaffinitet og elektronforstærkningsentalpi er to relaterede termer, fordi elektronforstærkningsentalpi er en måling vedrørende elektronaffinitet.
Hvad er elektronaffinitet?
Elektronaffinitet er mængden af energi, der frigives, når et neutr alt atom eller et molekyle (i gasfasen) får en elektron udefra. Denne proces med elektronforstærkning kan forårsage dannelsen af en negativt ladet kemisk art.
Yderligere frigiver tilsætning af en elektron til et neutr alt atom eller et molekyle energi. Vi kan kalde dette en eksoterm reaktion. Denne type reaktion resulterer i en negativ ion. Men hvis en anden elektron skal tilføjes til denne negative ion, skal der gives energi for at fortsætte med den reaktion. Dette skyldes, at den indkommende elektron frastødes af andre elektroner. Dette fænomen kaldes en endoterm reaktion.
De første elektronaffiniteter er negative værdier, og den anden elektronaffinitetsværdier for den samme art er positive værdier.
Elektronaffinitet viser en periodisk variation i det periodiske system. Dette skyldes, at den indkommende elektron føjes til den yderste orbital af et atom. Elementerne i det periodiske system er arrangeret efter den stigende rækkefølge af deres atomnummer. Når atomnummeret stiger, stiger antallet af elektroner, de har i deres yderste orbitaler.
Generelt bør elektronaffinitet stige langs perioden fra venstre mod højre, fordi antallet af elektroner stiger langs en periode; derfor er det svært at tilføje en ny elektron. Når de er eksperimentelt analyseret, viser elektronaffinitetsværdierne et zig-zag-mønster snarere end et mønster, der viser en gradvis stigning.
Hvad er elektronforstærkningsentalpi?
Elektronforstærkningsentalpi er ændringen i entalpien, når et neutr alt atom eller et molekyle får en elektron udefra. Vi kan sige, at det er mængden af energi, der frigives, når et neutr alt atom eller molekyle (i gasfasen) får en elektron udefra. Derfor er elektronforstærkningsentalpien et andet udtryk, som vi bruger for elektronaffinitet. Enheden for måling af elektronforstærkningsentalpi er kJ/mol. Den nye elektrontilsætning forårsager dannelsen af en negativt ladet kemisk art.
Der er dog en sondring mellem elektronforstærkningsentalpi og elektronaffinitet. Elektronforstærkningsentalpi repræsenterer den energi, der frigives til omgivelserne, når en elektron opnås, hvorimod elektronaffinitet repræsenterer den energi, der absorberes af omgivelserne, når en elektron opnås. Derfor er elektronforstærkningsentalpi en negativ værdi, mens elektronaffinitet er en positiv værdi. Grundlæggende repræsenterer begge udtryk den samme kemiske proces.
Elektronforstærkningsentalpien giver os en idé om, hvor stærk en elektron er bundet til et atom. Større mængden af frigivet energi, større elektronforstærkningsentalpien.
Værdien af elektronforstærkningsentalpien afhænger af elektronkonfigurationen af det atom, hvortil en elektron opnås. Tilføjelsen af en elektron til et neutr alt atom eller et molekyle frigiver energi. Dette kaldes en eksoterm reaktion. Denne reaktion resulterer i en negativ ion. Elektronforstærkningsentalpi vil være en negativ værdi. Men hvis en anden elektron skal tilføjes til denne negative ion, skal der gives energi for at fortsætte med den reaktion. Dette skyldes, at den indkommende elektron frastødes af de andre elektroner. Dette fænomen kaldes en endoterm reaktion. Her vil elektronforstærkningsentalpien være en positiv værdi.
Hvad er forskellen mellem elektronaffinitet og elektronforstærkningsentalpi?
Elektronaffinitet er mængden af energi, der frigives, når et neutr alt atom eller et molekyle (i gasfasen) får en elektron udefra. Elektronforstærkningsentalpi er ændringen i entalpien, når et neutr alt atom eller et molekyle får en elektron udefra. Den vigtigste forskel mellem elektronaffinitet og elektronforstærkningsentalpi er, at elektronaffinitet refererer til et isoleret atoms tendens til at opnå en elektron, mens elektronforstærkningsentalpi er den energi, der frigives, når et isoleret neutr alt atom får en ekstra elektron.
Nedenfor er en oversigt over forskellen mellem elektronaffinitet og elektronforstærkningsentalpi i tabelform.
Opsummering – Elektronaffinitet vs elektronforstærkningsentalpi
Elektronaffinitet og elektronforstærkningsentalpi er to relaterede udtryk, fordi elektronforstærkningsentalpi er en måling vedrørende elektronaffinitet. Den vigtigste forskel mellem elektronaffinitet og elektronforstærkningsentalpi er, at elektronaffinitet refererer til et isoleret atoms tendens til at opnå en elektron, hvorimod elektronforstærkningsentalpi er den energi, der frigives, når et isoleret neutr alt atom får en ekstra elektron.
