Nøgleforskellen mellem elektronegativitet og polaritet er, at elektronegativitet er et atoms tendens til at tiltrække elektronerne i en binding mod det, hvorimod polaritet betyder adskillelse af ladningerne.
Polaritet opstår på grund af forskellene i elektronegativitet. Derfor er disse to udtryk tæt beslægtede udtryk. Der er dog en tydelig forskel mellem elektronegativitet og polaritet. En sådan forskel mellem elektronegativitet og polaritet er, at elektronegativitet beskriver tiltrækningskræfterne på atomniveau, mens polariteten beskriver tiltrækningskræfterne på molekylært niveau.
Hvad er elektronegativitet?
Elektronegativitet er et atoms tendens til at tiltrække elektronerne i en binding mod det. Dybest set viser dette et atoms "lighed" mod elektronerne. Vi kan bruge Pauling-skalaen til at angive elementers elektronegativitet.
I det periodiske system ændres elektronegativiteten i overensstemmelse med et mønster. Fra venstre mod højre, på en periode, øges elektronegativiteten. Fra top til bund, på en gruppe, falder elektronegativiteten. Derfor er fluor det mest elektronegative grundstof med en værdi på 4,0 på Pauling-skalaen. Gruppe et og to elementer har mindre elektronegativitet; således har de en tendens til at danne positive ioner ved at give elektroner. Da gruppe 5, 6, 7 grundstoffer har en højere elektronegativitetsværdi, tager de gerne elektroner ind og fra negative ioner.
Figur 01: Elektronegativitet af grundstoffer i det periodiske system
Elektronegativitet er også vigtig for at bestemme arten af obligationer. Hvis de to atomer i bindingen ikke har nogen elektronegativitetsforskel, vil der dannes en kovalent binding. Hvis elektronegativitetsforskellen mellem de to er høj, vil der dannes en ionbinding.
Hvad er polaritet?
Polaritet opstår på grund af forskelle i atomers elektronegativitet. Når to af det samme atom eller atomer med samme elektronegativitet danner en binding mellem dem, trækker disse atomer elektronparret på en lignende måde. Derfor har de en tendens til at dele elektronerne, og denne form for ikke-polære bindinger er kendt som kovalente bindinger. Men når de to atomer er forskellige, er deres elektronegativiteter ofte forskellige. Men graden af forskel kan være højere eller lavere. Derfor trækkes det bundne elektronpar mere af det ene atom sammenlignet med det andet atom, der deltager i at lave bindingen. Det vil således resultere i en ulige fordeling af elektroner mellem de to atomer. Desuden er disse typer kovalente bindinger kendt som polære bindinger.
På grund af den ujævne deling af elektroner vil det ene atom have en svagt negativ ladning, hvorimod det andet atom vil have en let positiv ladning. I dette tilfælde siger vi, at atomerne har opnået en delvis negativ eller delvis positiv ladning. Atomet med en højere elektronegativitet får den partielle negative ladning, og atomet med den lavere elektronegativitet får den partielle positive ladning. Polaritet refererer til adskillelsen af ladningerne. Disse molekyler har et dipolmoment.
Figur 2: Opladningsadskillelse i C-F-binding; Fluor er mere elektronegativt end kulstof
I et molekyle kan der være mindst én binding eller flere. Nogle bindinger er polære, mens nogle er ikke-polære. For at et molekyle skal være polært, bør alle bindingerne tilsammen producere en ujævn ladningsfordeling i molekylet.
polære molekyler
Yderligere har molekyler forskellige geometrier, så fordelingen af bindinger bestemmer også molekylets polaritet. For eksempel er hydrogenchlorid et polært molekyle med kun én binding. Vandmolekyle er et polært molekyle med to bindinger. Dipolmomentet i disse molekyler er permanent, fordi de er opstået på grund af elektronegativitetsforskellene. Men der er andre molekyler, der kun kan være polære ved visse lejligheder. Et molekyle med en permanent dipol kan inducere en dipol i et andet ikke-polært molekyle, så bliver det også midlertidige polære molekyler. Selv inden for et molekyle kan visse ændringer forårsage et midlertidigt dipolmoment.
Hvad er forskellen mellem elektronegativitet og polaritet?
Elektronegativitet er et mål for et atoms tendens til at tiltrække et bindende elektronpar, mens polaritet er egenskaben ved at have poler eller være polær. Så den vigtigste forskel mellem elektronegativitet og polaritet er, at elektronegativiteten er et atoms tendens til at tiltrække elektronerne i en binding mod det, mens polaritet er adskillelsen af ladningerne.
Yderligere er en yderligere forskel mellem elektronegativitet og polaritet, at elektronegativiteten beskriver tiltrækningskræfterne på atomniveau, mens polariteten beskriver tiltrækningskræfterne på molekylært niveau. Derfor er tiltrækningen mellem atomkernen og de yderste elektroner årsagen til, at et atom har en elektronegativitetsværdi; således bestemmer det værdien af elektronegativitet. Men polaritet er forårsaget af adskillelse af ladninger i en binding på grund af forskelle i elektronegativitetsværdier for atomer.
Infografikken nedenfor viser flere detaljer om forskellen mellem elektronegativitet og polaritet.
Opsummering – Elektronegativitet vs polaritet
Elektronegativitet og polaritet er relaterede termer; elektronegativiteten af atomer i et molekyle bestemmer molekylets polaritet. Den vigtigste forskel mellem elektronegativitet og polaritet er, at elektronegativitet er et atoms tendens til at tiltrække elektronerne i en binding mod det, hvorimod polaritet betyder adskillelse af ladningerne.
