Nøgleforskellen mellem calciumacetat og calciumcarbonat er, at calciumcarbonat indeholder en høj mængde elementært calcium end calciumacetat.
Calciumacetat er en kemisk forbindelse, der kan identificeres som et calciums alt af eddikesyre. Calciumcarbonat er et carbonat af calcium og har den kemiske formel CaCO3. Begge er calciums altforbindelser, der har ionisk natur.
Hvad er calciumacetat?
Calciumacetat er en kemisk forbindelse, der kan identificeres som et calciums alt af eddikesyre. Denne forbindelse har den kemiske formel Ca(C2H3O2)2. Selvom standardnavnet på denne forbindelse er calciumacetat, er dets systemiske navn calciumethanoat. Det blev også kaldt acetat af kalk.
Figur 01: Calciumacetats kemiske struktur
Produktionen af calciumacetat kan opnås ved at udbløde calciumcarbonat eller hydreret kalk i eddike. Kilderne til calciumcarbonat omfatter æggeskaller, kalksten, marmor og andre karbonatsten.
Der er forskellige anvendelser af calciumacetat, herunder sænkning af blodfosfatniveauet, som fødevaretilsætningsstof, som stabilisator til fødevarer, produktion af tofu, som udgangsmateriale til acetoneproduktion, osv.
Den molære masse af calciumacetat er 158,16 g/mol. Det fremstår som et hvidt fast stof, der er hygroskopisk. Desuden er dette stof let lugtende med en eddikesyrelugt. Densiteten af calciumacetat er ca. 1,5 g/cm3. Ved dets smeltepunkt eller højere temperaturer kan vi observere nedbrydningen af calciumacetat til calciumcarbonat og acetone. Desuden er calciumacetat let opløseligt i methanol og hydrazin, mens det er uopløseligt i acetone, ethanol og benzen.
Hvad er calciumcarbonat?
Calciumcarbonat er et carbonat af calcium, der har den kemiske formel CaCO3. Calciumcarbonat forekommer naturligt som kalksten, kridt, calcit osv. Derfor er det et almindeligt stof i bjergarter. Eks: calcit eller aragonit (kalksten indeholder begge disse former). Calciumcarbonat forekommer som hvide sekskantede krystaller eller pulver, og det er lugtfrit.
Figur 02: Calciumcarbonat fast form
Desuden har calciumcarbonat en kalkagtig smag. Molmassen af denne forbindelse er 100 g/mol, og smeltepunktet er 1.339 °C (for calcitformen). Det har dog ikke noget kogepunkt, fordi denne forbindelse nedbrydes ved høje temperaturer. Vi kan få denne forbindelse ved at udvinde calciumholdige mineraler. Men denne form er ikke ren. Vi kan opnå en ren form ved at bruge en ren udbrudt kilde såsom marmor. Når calciumcarbonat reagerer med syrer, danner det CO2-gas. Når det reagerer med vand, danner det calciumhydroxid. Ud over disse kan den gennemgå termisk nedbrydning og frigive CO2-gas.
Hvad er forskellen mellem Calciumacetat og Calciumcarbonat?
Calciumacetat er en kemisk forbindelse, der kan identificeres som et calciums alt af eddikesyre. Calciumcarbonat er et carbonat af calcium, der har den kemiske formel CaCO3. Den vigtigste forskel mellem calciumacetat og calciumcarbonat er, at calciumacetat indeholder en lavere mængde elementært calcium, hvorimod calciumcarbonat indeholder en høj mængde elementært calcium.
Nedenstående infografik præsenterer forskellene mellem calciumacetat og calciumcarbonat i tabelform til sammenligning side om side.
Opsummering – Calciumacetat vs Calciumcarbonat
Både calciumacetat og calciumcarbonat er ioniske forbindelser. Den vigtigste forskel mellem calciumacetat og calciumcarbonat er deres elementære calciumindhold. Calciumcarbonat indeholder en høj mængde elementært calcium end calciumacetat
