Nøgleforskellen mellem calciumcarbonat og calciumoxid er, at calciumcarbonat har en tendens til at undergå nedbrydning ved opvarmning til høje temperaturer, hvorimod calciumoxid er meget stabilt over for varmebehandling.
Calciumcarbonat og calciumoxid er vigtige uorganiske forbindelser af calciummetal. Disse stoffer har forskellige anvendelser i industrier.
Hvad er calciumcarbonat?
Calciumcarbonat er et carbonat af calcium, der har den kemiske formel CaCO3 Denne forbindelse forekommer naturligt som kalksten, kridt, calcit osv. Derfor er det et almindeligt stof i klipper. Eks: calcit eller aragonit (kalksten indeholder begge disse former). Calciumcarbonat forekommer som hvide sekskantede krystaller eller pulver, og det er lugtfrit.
Figur 01: Udseende af calciumcarbonat
Desuden har calciumcarbonat en kalkagtig smag. Molmassen af denne forbindelse er 100 g/mol, og smeltepunktet er 1.339 °C (for calcitformen). Det har dog ikke noget kogepunkt, fordi denne forbindelse nedbrydes ved høje temperaturer. Vi kan få denne forbindelse ved at udvinde de calciumholdige mineraler. Men denne form er ikke ren. Vi kan opnå en ren form ved at bruge en ren udbrudt kilde såsom marmor. Når calciumcarbonat reagerer med syrer, danner det CO2 gas. Når det reagerer med vand, danner det calciumhydroxid. Ud over disse kan den undergå termisk nedbrydning og frigive CO2 gas.
Hvad er calciumoxid?
Calciumoxid er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel CaO. Det kaldes også brændt kalk eller brændt kalk. Vi kan beskrive dette stof som en hvid, kaustisk, alkalisk og krystallinsk forbindelse. Den er også lugtfri.
Figur 02: Udseende af calciumoxid
Med hensyn til fremstilling af calciumoxid fremstilles dette stof norm alt ved termisk nedbrydning af kalksten eller muslingeskaller, der indeholder calciumcarbonat, i en kalkovn. I denne forberedelsesproces skal vi opvarme reaktanterne til over 625 Celsius graders temperatur. Denne varmebehandling kaldes kalcinering. Denne proces frigiver molekylær kuldioxid, som efterlader brændt kalk. Da brændt kalk ikke er stabilt, kan det spontant reagere med kuldioxid, når det afkøles, og efter tilstrækkelig tid vil det helt omdannes tilbage til calciumcarbonat. Derfor er vi nødt til at slække det med vand for at sætte det som kalkpuds eller kalkmørtel.
Når man overvejer anvendelsen af calciumoxid, er den største anvendelse i den basale oxygenstålfremstillingsproces, hvor det kan neutralisere de sure oxider, silikoneoxid, aluminiumoxid og jernoxid og producere en smeltet slagge. En anden vigtig anvendelse af calciumoxid er at bruge det til fremstilling af porebetonblokke med varierende tætheder.
Hvad er forskellen mellem calciumcarbonat og calciumoxid?
Calciumcarbonat er et carbonat af calcium, der har den kemiske formel CaCO3,, mens Calciumoxid er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel CaO. Den vigtigste forskel mellem calciumcarbonat og calciumoxid er, at calciumcarbonat har en tendens til at undergå nedbrydning ved opvarmning til høje temperaturer, hvorimod calciumoxid er meget stabilt over for varmebehandling.
Nedenfor er en oversigt over forskellene mellem calciumcarbonat og calciumoxid i tabelform.
Oversigt – Calciumcarbonat vs Calcium Oxide
Calciumcarbonat og calciumoxid er vigtige uorganiske forbindelser af calciummetal. Den vigtigste forskel mellem calciumcarbonat og calciumoxid er, at calciumcarbonat har en tendens til at undergå nedbrydning ved opvarmning til høje temperaturer, hvorimod calciumoxid er meget stabilt over for varmebehandling.
