Forskellen mellem calciumcarbonat og calciumbicarbonat

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sidst ændret: 2023-12-17 13:35

Nøgleforskellen mellem calciumcarbonat og calciumbicarbonat er, at calciumcarbonatmolekylet består af Ca, C og O kemiske elementer, hvorimod calciumbicarbonat består af Ca, C, O og H kemiske elementer.

Calciumcarbonat er et carbonat af calcium, der har den kemiske formel CaCO₃ Det forekommer naturligt og fremstår som et hvidt fast stof. Tværtimod er calciumbicarbonat ikke et fast stof, det eksisterer kun som en vandig opløsning. Den kemiske formel for denne forbindelse er Ca(HCO₃)₂

Hvad er calciumcarbonat?

Calciumcarbonat er et calciumcarbonat, der har den kemiske formel CaCO_{3Denne forbindelse forekommer naturligt som kalksten, kridt, calcit osv. Derfor er det et almindeligt stof i bjergarter. Eks: calcit eller aragonit (kalksten indeholder begge disse former). Denne forbindelse forekommer som hvide sekskantede krystaller eller pulver, og den er lugtfri.}

Figur 01: Calciumcarbonatkrystaller

Desuden har den en kalkagtig smag. Molmassen af denne forbindelse er 100 g/mol, og smeltepunktet er 1.339 °C (for calcitformen). Det har dog ikke noget kogepunkt, fordi denne forbindelse nedbrydes ved høje temperaturer. Vi kan få denne forbindelse ved at udvinde de calciumholdige mineraler. Men denne form er ikke ren. Vi kan opnå ren form ved at bruge en ren udbrudt kilde såsom marmor. Når calciumcarbonat reagerer med syrer, danner det CO₂ gas. Når det reagerer med vand, danner det calciumhydroxid. Derudover kan den gennemgå termisk nedbrydning og frigive CO_{2 gas.}

Hvad er calciumbicarbonat?

Calciumbicarbonat er carbonat af calcium med den kemiske formel Ca(HCO₃)₂ Det forekommer ikke som et fast stof, kun eksisterer som en vandig opløsning. Denne opløsning indeholder calciumioner (Ca²⁺), bikarbonationer (HCO₃^–) og CO ₃^{2– sammen med opløst kuldioxid. Koncentrationerne af disse ioner afhænger dog af mediets pH, hvilket betyder, at forskellige ioner dominerer ved forskellige pH-værdier.}

Figur 02: Kemisk struktur af calciumbicarbonat

Den molære masse af denne forbindelse er 162,11 g/mol. Denne forbindelse dannes, når regnvand, der indeholder opløst kuldioxid, reagerer med kalksten. Som følge heraf vaskes denne forbindelse væk med regnvand.

Hvad er forskellen mellem calciumcarbonat og calciumbicarbonat?

Calciumcarbonat er et carbonat af calcium, der har den kemiske formel CaCO₃ Molmassen af denne forbindelse er 100 g/mol. Desuden indeholder disse molekyler Ca, C og O kemiske elementer. Calciumbicarbonat er carbonat af calcium med den kemiske formel Ca(HCO₃)_{2 Molmassen af denne forbindelse er 162,11 g/mol. Derudover indeholder disse molekyler Ca, C, O og H kemiske grundstoffer.}

Opsummering – Calciumcarbonat vs Calciumbicarbonat

Det vigtigste carbonat af calcium er calciumcarbonat og calciumbicarbonat. Den største forskel mellem calciumcarbonat og calciumbicarbonat er, at calciumcarbonatmolekylet består af Ca, C og O kemiske elementer, mens calciumbicarbonatet består af Ca, C, O og H kemiske elementer.