Nøgleforskellen mellem adiabatisk og reversibel adiabatisk proces er, at i adiabatiske processer er det adiabatiske system isoleret og tillader ingen varmeoverførsler, hvorimod reversibel adiabatisk proces involverer varmeoverførsel, hvor mængden af overført varme er direkte proportional til systemets entropiændring.
Adiabatiske processer er termodynamiske processer, hvor der ikke sker nogen netto varmeoverførsel på grund af reaktionsbetingelser. Reversibel adiabatisk proces involverer heller ikke en varmeoverførsel. Her er den overførte varme direkte proportional med systemets entropiændring, og entropiændringen er nul, hvilket igen gør varmeoverførslen til nul.
Hvad er adiabatisk proces?
Adiabatisk proces kan defineres som en ændring af et system, hvor der ikke overføres varme ind i eller ud af systemet. Hovedsageligt stoppes varmeoverførslen på to måder. En metode involverer at bruge en termisk isoleret grænse, så ingen varme kan komme ind eller ud. For eksempel er en reaktion, der opstår i en Dewar-kolbe, adiabatisk. En anden metode en adiabatisk proces kan finde sted, er når en proces foregår meget hurtigt; dermed er der ikke tid tilbage til at overføre varme ind og ud.
I termodynamik viser vi de adiabatiske ændringer ved dQ=0. I disse tilfælde er der en sammenhæng mellem tryk og temperatur. Derfor undergår systemet ændringer på grund af tryk under adiabatiske forhold. Dette er, hvad der sker i skydannelse og storstilede konvektionsstrømme. I højere højder er der lavere atmosfærisk tryk. Når luften varmes op, har den en tendens til at gå op. Fordi det udvendige lufttryk er lavt, vil den stigende luftpakke forsøge at udvide sig. Ved udvidelsen virker luftmolekylerne, og det vil påvirke deres temperatur. Det er derfor, temperaturen falder, når den stiger op.
Ifølge termodynamik forbliver energien i pakken konstant, men den kan omdannes til at udføre ekspansionsarbejdet eller for at opretholde dens temperatur. Der er ingen varmeudveksling med ydersiden. Det samme fænomen gælder også for luftkompression (f.eks. et stempel). I den situation, når luftpakken komprimeres, stiger temperaturen. Disse processer kaldes adiabatisk opvarmning og afkøling.
Hvad er reversibel adiabatisk proces (isentropisk proces)?
En reversibel adiabatisk proces er også kendt som en isentropisk proces. Spontane processer øger universets entropi. Når dette sker, kan enten systementropien eller den omgivende entropi stige. En isentropisk proces sker, når systementropien forbliver konstant. En reversibel adiabatisk proces er et eksempel på en isentropisk proces. Desuden er de konstante parametre i en isentropisk proces entropi, ligevægt og varmeenergi.
Disse typer processer er idealiserede termodynamiske processer, der er adiabatiske, men varmeoverførslen er friktionsfri, hvilket betyder, at der ikke er nogen overførsel af varme eller stof, og processen er reversibel.
Hvad er forskellen mellem adiabatisk og reversibel adiabatisk proces?
Den adiabatiske proces kan defineres som en ændring af et system, hvor der ikke overføres varme ind i eller ud af systemet. En reversibel adiabatisk proces er også kendt som en isentropisk proces. Den vigtigste forskel mellem adiabatisk og reversibel adiabatisk proces er, at i adiabatiske processer er det adiabatiske system isoleret og tillader ingen varmeoverførsler, mens den reversible adiabatiske proces involverer varmeoverførsel, hvor mængden af overført varme er direkte proportional med entropiændringen af systemet.
Nedenstående infografik præsenterer forskellene mellem adiabatisk og reversibel adiabatisk proces i tabelform til side om side sammenligning.
Oversigt – adiabatisk vs reversibel adiabatisk proces
Adiabatiske processer er termodynamiske processer, hvor der ikke sker nogen netto varmeoverførsel på grund af reaktionsbetingelserne. Den vigtigste forskel mellem adiabatisk og reversibel adiabatisk proces er, at i adiabatiske processer er det adiabatiske system isoleret og tillader ingen varmeoverførsler, hvorimod reversibel adiabatisk proces involverer varmeoverførsel, hvor mængden af overført varme er direkte proportional med entropiændringen af systemet.
