Nøgleforskellen mellem PFOA og PFOS er, at PFOA har en carboxylisk funktionel gruppe, hvorimod PFOS har en sulfonisk funktionel gruppe.
PFOA og PFOS er organiske fluorforbindelser. Med andre ord indeholder begge disse stoffer carbonatomer bundet med fluoratomer. Derfor har disse stoffer et unikt sæt egenskaber.
Hvad er PFOA?
Perfluoroctansyre eller PFOA er en type perfluoreret carboxylsyre med den kemiske formel C8HF15O2. Konjugatbasen af denne forbindelse er perfluoroctanoat. Dette stof har verdensomspændende anvendelser i kemiske processer som et overfladeaktivt stof og også som et materiale råmateriale. Men på grund af forskellige sundhedsmæssige bekymringer er der nogle regler for brug af dette stof. Dette stof betragtes som et kræftfremkaldende stof.
Når man overvejer den kemiske struktur af PFOA, har den en perfluoreret n-octyl "halegruppe" og en carboxyleret "hovedgruppe". Disse hovedgrupper er norm alt hydrofile, og halegruppen er både hydrofob og lipofob. Desuden er halegruppen inert og viser ubetydelig kemisk reaktivitet. Derfor kan denne halegruppe ikke undergå stærke interaktioner med polære eller upolære kemiske dele. I modsætning hertil er hovedgruppen kemisk reaktiv og kan interagere stærkt med polære grupper såsom vand. Halegruppens lipofobiske natur kommer fra dens fluorcarbonstruktur, der er mindre modtagelig for London-kræfter end kulbrinter.
PFOA har den kemiske formel C8HF15O2, og den molære masse er 414,07 g/mol. Det fremstår som et hvidt fast stof, der er delvist opløseligt i vand og opløseligt i polære organiske opløsningsmidler.
Figur 01: Den kemiske struktur af PFOA
De vigtigste anvendelsesområder for PFOA omfatter tæpper, polstring, beklædningsindustrien, gulvvoksproduktion, tekstilindustri, brandslukningsskum og produktion af fugemasse. Dette stof kan tjene som et overfladeaktivt middel i emulsionspolymerisation eller fluorpolymerer. Det er også nyttigt som en byggesten til fremstilling af perfluoralkyl-substituerede forbindelser, polymerer osv.
Hvad er PFOS?
PFOS står for perfluoroctanesulfonic acid. Dens konjugatbase er perfluoroctansulfonat. Dette stof er et menneskeskabt fluoroverfladeaktivt stof, der betragtes som et forurenende stof. Tidligere var dette stof nøgleingrediensen i Scotchgard (en type stofbeskytter lavet af 3M). Senere blev det tilføjet til Stockholm-konventionen om præsidentens organiske forurenende stoffer (maj 2009).
Figur 02: Den kemiske struktur af PFOS
Vi kan producere PFOS industrielt, eller det kommer som et resultat af nedbrydning af prækursorer. Indtil videre kan niveauet af PFOS fundet i vilde dyr forårsage en betydelig sundhedseffekt, og det kan også forårsage kroniske nyresygdomme.
Den kemiske formel for PFOS er C8HF17O3S, og den molære masse er 500 g/mol. Der er underenheder af C8F17 i PFOS, der er hydrofobe og lipofobe. Denne egenskab ligner andre fluorcarboner. Det har dog også sulfonsyregrupper eller sulfonater, som er polære. Desuden er PFOS en usædvanlig stabil forbindelse i industrier og i miljøet på grund af virkningerne fra kulstof-fluorbindinger. Ydermere er det et fluor-overfladeaktivt middel, der effektivt kan sænke overfladespændingen af vand sammenlignet med kulbrinte-overfladeaktive stoffer.
Hvad er forskellen mellem PFOA og PFOS?
Perfluoroctansyre eller PFOA er en type perfluoreret carboxylsyre med den kemiske formel C8HF15O2, mens PFOS står for perfluoroctansulfonsyre. Den vigtigste forskel mellem PFOA og PFOS er, at PFOA har en carboxylisk funktionel gruppe, hvorimod PFOS har en sulfonisk funktionel gruppe.
Den følgende infografik viser forskellene mellem PFOA og PFOS i tabelform.
Oversigt – PFOA vs PFOS
PFOA og PFOS er organiske fluorforbindelser. PFOA står for perfluoroctansyre, mens PFOS står for perfluoroctansulfonsyre. Den vigtigste forskel mellem PFOA og PFOS er, at PFOA har en carboxylisk funktionel gruppe, hvorimod PFOS har en sulfonisk funktionel gruppe.
