Forskellen mellem dobbelts alt og koordinationsforbindelse

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sidst ændret: 2023-12-17 13:35

Nøgleforskel – Dobbelt s alt vs koordinationsforbindelse

Nøgleforskellen mellem dobbelts alt og koordinationsforbindelse er, at et dobbelts alt indeholder to s alte med forskellige krystalstrukturer, hvorimod en koordinationsforbindelse indeholder en central metalion omgivet af molekyler eller ioner kendt som ligander.

Et dobbelts alt er en blanding af to former for s altforbindelser. Disse to s altforbindelser har to forskellige krystalstrukturer. En koordinationsforbindelse eller et koordinationskompleks indeholder en central metalion bundet til en eller flere ligander via koordinatkovalente bindinger, der danner en kompleks struktur.

Hvad er dobbelts alt?

Et dobbelts alt er et krystallinsk s alt med sammensætningen af en blanding af to simple s alte, men med en anden krystalstruktur end begge. Et dobbelts alt indeholder mere end én kation eller anion, fordi alle s alte er sammensat af anioner og kationer. Dobbelts altet har de to forskellige s altforbindelser krystalliseret i det samme ioniske gitter. Dette ioniske gitter er en regulær struktur af ioner.

Alun er et almindeligt eksempel på et dobbelts alt. Den indeholder aluminiumkationer og sulfatanioner. Et dobbelts alt krystalliserer som en enkelt s altforbindelse, men ioniserer som to forskellige s altforbindelser, når det opløses i vand. andre eksempler på dobbelts alte omfatter kaliumnatriumtartrat, aluminiumsulfacetat (indeholder to forskellige anioner) osv.

Figur 01: Ammoniumjern(II)sulfat er et dobbelts alt

Når et dobbelts alt opløses i vand, ioniseres det fuldstændigt til vandige ioniske arter. For eksempel er KCeF₄ et dobbelts alt, og det giver K⁺ ioner, Ce³⁺ ioner og F^{– ioner, når det er opløst i vand. dobbelts altets egenskaber er forskellige fra individuelle s altforbindelser, som dobbelts altet er lavet af.}

Hvad er Coordination Compound?

Koordinationsforbindelser er komplekse strukturer sammensat af en central metalion omgivet af molekyler eller ioner kendt som ligander. Disse ligander er bundet til den centrale metalion via koordinerede kovalente bindinger. Den centrale metalion har altid en positiv ladning. Liganderne er rige på enlige elektronpar. Disse elektroner doneres til metalionen for at reducere den positive ladning på metalionen. Denne type binding er kendt som en koordinatbinding.

Figur 02: Modellen af Trans-dichlorotetraamminecob alt(III) Coordination Complex

Koordinatkomplekser har forskellige strukturer baseret på typen af metalion og antallet af ligander til stede i koordinationskomplekset. Koordinationsforbindelsens struktur bestemmes af den komplekse forbindelses koordinationsnummer. Koordinationsnummer er antallet af ligander bundet til metalionen. De fleste gange ligger koordinationstallet for en koordinationsforbindelse mellem 2 – 9. Der findes flere strukturer (også kendt som geometrier) i koordinationsforbindelser som følger.

1. Lineær struktur – to ligander
2. Trigonal planar – tre ligander er bundet til metalionen
3. Tetraedrisk eller kvadratisk plan – fire ligander
4. Trigonal bipyramidal – fem ligander kan findes omkring metalionen
5. Octahedral – seks ligander til stede
6. Pentagonal bipyramidal – syv ligander
7. Square antiprismatic – otte ligander til stede

Næsten alle koordinationsforbindelserne har forskellige farver baseret på oxidationstilstanden af den centrale metalion. Oxidationstilstand er antallet af elektroner, der er blevet fjernet fra metalatomet. disse farver er et resultat af de elektroniske overgange mellem atomare orbitaler af metalatomet på grund af lysabsorption. For eksempel har næsten alle kobberforbindelserne en blå eller blågrøn farve, og jern (Fe³⁺) forbindelser har en brun farve, mens jernholdige (Fe^{2+)) forbindelser har en grøn farve.}

Hvad er lighederne mellem dobbelts alt og koordinationsforbindelse?

• Både dobbelts alt og koordinationsforbindelse er komplekse forbindelser
• Både dobbelts alt og koordinationsforbindelse indeholder mange ioner (anioner og kationer)

Hvad er forskellen mellem dobbelts alt og koordinationsforbindelse?

Dobbelt s alt vs. koordinationsforbindelse
Et dobbelts alt er et krystallinsk s alt med sammensætningen af en blanding af to simple s alte, men med en anden krystalstruktur end begge.	Koordinationsforbindelser er komplekse strukturer sammensat af en central metalion omgivet af molekyler eller ioner kendt som ligander.
Komposition
Et dobbelts alt indeholder to typer s altforbindelser krystalliseret i det samme ioniske gitter.	En koordinationsforbindelse indeholder en metalion omgivet af ligander, der er bundet til denne metalion via koordinatkovalente bindinger.
Kemisk binding
Dobbelts alte indeholder ionbindinger mellem kationer og anioner.	Koordinatforbindelser indeholder koordinatkovalente bindinger mellem metalion og ligander.
Opløselighed
Når de opløses i vand, adskilles dobbelts alte til ioniske arter.	Koordinationsforbindelser er opløselige forbindelser og adskilles ikke i ioniske arter.

Opsummering – Dobbelt s alt vs koordinationsforbindelse

Dobbelts alte og koordinationsforbindelser er komplekse forbindelser. Dobbelts alt er en blanding af to forskellige s altforbindelser, der krystalliseres i det samme krystalgitter. Koordinationsforbindelser er opløselige komplekser. Forskellen mellem dobbelts alt og koordinationsforbindelse er, at et dobbelts alt indeholder to s alte med forskellige krystalstrukturer, hvorimod en koordinationsforbindelse indeholder en central metalion omgivet af molekyler eller ioner kendt som ligander.