Nøgleforskellen mellem frysepunkt og frysepunktssænkning er, at frysepunktet er den temperatur, ved hvilken en væske bliver til et fast stof, hvorimod frysepunktssænkningen er faldet i frysepunktet for et opløsningsmiddel på grund af tilsætning af en opløst stof i opløsningsmidlet.
Frysepunkt er en temperaturværdi, ved hvilken en faseændring af stof finder sted fra flydende til fast fase. De fleste gange ligner det smeltepunktet for et materiale, hvor et fast stof omdannes til sin flydende tilstand.
Hvad er frysepunktet?
Frysepunktet er den temperatur, ved hvilken en væske bliver fast. Ved frysepunktet sker der en flydende til fast overgang af stoffasen ved smeltepunktet, den faste fase omdannes til sin flydende fase. Teoretisk set er frysepunktet lig med smeltepunktet. Men praktisk t alt kan vi superkøle væsker ud over frysepunktet.
Vi kan bruge udtrykkene frysning og størkning i flæng, men nogle forfattere har en tendens til at skelne mellem disse to udtryk, fordi frysning opstår på grund af temperaturændringer, mens størkning også kan forekomme på grund af ændringer i tryk.
Kendskab til materialers frysepunkt er meget vigtigt i forskellige applikationer, herunder fødevarekonservering, hvor vi kan hæmme nedbrydning af fødevarer og vækst af mikroorganismer, frysning af levende organismer eller væv under vævskonservering osv.
Hvad er frysepunktsdepression?
Frysepunktssænkning er faldet i frysepunktet for et opløsningsmiddel på grund af tilsætning af et opløst stof til opløsningsmidlet. Dette er en kolligativ egenskab, hvilket betyder, at frysepunktssænkning kun afhænger af mængden af opløste stoffer, ikke af arten af det opløste stof. Efter frysepunktet, der er sket en sænkning af stoffet, falder opløsningsmidlets frysepunkt til en lavere værdi end det rene opløsningsmiddel. Frysepunktsnedsættelsen er årsagen til, at havvand forbliver i flydende tilstand selv ved 0°C (frysepunktet for rent vand).
Det tilsatte opløste stof bør dog være et ikke-flygtigt opløst stof; hvis ikke, påvirker det opløste stof ikke opløsningsmidlets frysepunkt, fordi det let bliver fordampet. Dette koncept kan også bruges til at forklare ændringerne i frysepunktet for faste blandinger. Fint pulveriserede faste forbindelser har et lavere frysepunkt end rene faste forbindelser, når der er urenheder til stede (fast-fast blanding).
Frysepunktet er den temperatur, ved hvilken damptrykket af et opløsningsmiddel og damptrykket i den faste form af dette opløsningsmiddel er ens. Hvis et ikke-flygtigt opløst stof tilsættes til dette opløsningsmiddel, falder damptrykket af det rene opløsningsmiddel. Så kan den faste form af opløsningsmidlet forblive i ligevægt med opløsningsmidlet selv ved lavere temperaturer end det normale frysepunkt.
Hvad er forskellen mellem frysepunkt og frysepunktsdepression?
Frysepunkt er en temperaturværdi, ved hvilken der sker en faseændring af stof. Den vigtigste forskel mellem frysepunkt og frysepunktsdepression er, at frysepunktet er omdannelsen af flydende fase til fast fase på grund af ændring i temperatur, hvorimod frysepunktsdepression er faldet i frysepunktet for et opløsningsmiddel på grund af tilsætning af et opløst stof ind i opløsningsmidlet.
Nedenstående infografik opsummerer forskellene mellem frysepunktet og frysepunktets depression i tabelform.
Opsummering – frysepunkt vs frysepunktsdepression
Frysepunkt er en temperaturværdi, mens frigørelsespunktsnedsættelse er et resultat. Nøgleforskellen mellem frysepunkts- og frysepunktssænkning er, at frysepunktet er den temperatur, ved hvilken en væske bliver fast, hvorimod frysepunktsdepression er faldet i frysepunktet for et opløsningsmiddel på grund af tilsætningen af et opløst stof til opløsningsmidlet.
