Nøgleforskellen mellem kaliumferrocyanid og kaliumferricyanid er, at kaliumferrocyanid har Fe-atom med +2 oxidationstilstand, mens kaliumferricyanid har Fe-atom med +3 oxidationstilstand.
Kaliumferrocyanid og kaliumferricyanid er koordinationskomplekser af jern (Fe), hvor kalium er kationen og jern-cyanidkomplekset er anionen.
Hvad er kaliumferrocyanid?
Kaliumferrocyanid er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel K4[Fe(CN)6].3H2O. Denne forbindelse kan identificeres som kaliums altet af ferrocyanid-koordinationskomplekset. Derfor er kalium kationen i dette kompleks, mens jern-cyanidkomplekset er anionen. Dette stof forekommer som monokliniske krystaller med en citrongul farve.
Figur 01: Kaliumferrocyanid
Den moderne produktionsmetode for kaliumferrocyanid omfatter den industrielle teknik, som involverer de kemiske forbindelser HCl, FeCl2 og Ca(OH)2. Kombinationen af disse kemiske stoffer danner en opløsning, som derefter behandles med kaliums alt for at få den udfældede form af calcium-kaliums alt med den kemiske formel CaK2[Fe(CN)6].11H2O. Derefter er vi nødt til at behandle denne resulterende opløsning med kaliumcarbonat for at få tetrakaliums altet.
Der er forskellige vigtige anvendelser af kaliumferrocyanid, herunder brugen af denne forbindelse som antiklumpningsmiddel til både vejs alt og bords alt, til rensning af tin og adskillelse af kobber fra molybdænmalme, i fremstillingen af vin og citronsyre osv.
Kaliumferrocyanidforbindelse kan genkendes som en ikke-giftig forbindelse, der ikke nedbrydes og danner cyanid i kroppen. I eksperimentelle procedurer viser denne forbindelse meget lav toksicitet hos rotter med en letal dosis, L50 på 6400 mg/kg.
Hvad er kaliumferricyanid?
Kaliumferricyanid er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel K3[Fe(CN)6]. Det er et klart rødt farvet s alt, der indeholder en oktaedrisk koordineret jern-cyanid kompleks anion. Dette stof er vandopløseligt, og efter opløsning i vand danner det en opløsning med en grøn-gul fluorescens.
Figur 02: Kaliumferricyanid
Vi kan fremstille kaliumferricyanid ved at lede klorgas gennem en opløsning af kaliumferrocyanid. Her udskilles kaliumferricyanid fra opløsningen. Krystallerne af denne forbindelse har et monoklinisk krystalsystem. Koordinationsgeometrien omkring Fe-atomet er oktaedrisk.
Der er vigtige anvendelser af kaliumferricyanid; det bruges hovedsageligt til tegning af tegninger og i fotografering, bruges som et oxidationsmiddel til at fjerne sølv fra farvenegativer og positive under blegeprocesserne, bruges til at hærde jern og stål, nyttigt ved galvanisering, fremstilling af farvning af uld, som laboratoriereagens, osv.
Hvad er forskellen mellem kaliumferrocyanid og kaliumferricyanid?
Kaliumferrocyanid og kaliumferricyanid er vigtige uorganiske forbindelser. Disse er kaliums alte af jern-cyanid-koordinationskomplekser. Den vigtigste forskel mellem kaliumferrocyanid og kaliumferricyanid er, at kaliumferrocyanid har Fe-atom med +2 oxidationstilstand, mens kaliumferricyanid har Fe-atom med +3 oxidationstilstand. Ydermere er en let skelnelig forskel mellem kaliumferrocyanid og kaliumferricyanid, at kaliumferrocyanid forekommer som citrongule farvede krystaller, mens kaliumferricyanid forekommer som klare røde krystaller.
Desuden betragtes kaliumferrocyanid som en ikke-toksisk forbindelse, hvorimod kaliumferricyanid har en lav toksicitet og kan virke irriterende på øjne og hud.
Tabellen nedenfor giver en oversigt over forskellen mellem kaliumferrocyanid og kaliumferricyanid.
Oversigt – Kaliumferrocyanid vs Kaliumferricyanid
Kaliumferrocyanid og kaliumferricyanid er vigtige uorganiske forbindelser. Disse er kaliums alte af jern-cyanid-koordinationskomplekser. Den vigtigste forskel mellem kaliumferrocyanid og kaliumferricyanid er, at kaliumferrocyanid har Fe-atom med +2 oxidationstilstand, mens kaliumferricyanid har Fe-atom med +3 oxidationstilstand.
