Nøgleforskellen mellem ædelgaskonfiguration og elektronkonfiguration er, at en ædelgaskonfiguration kun har elektronpar, hvorimod en elektronkonfiguration kan have både parrede og uparrede elektroner.
Begrebet elektronkonfiguration refererer til elektronsekvensen eller rækkefølgen af elektronerne til stede i et atom i et bestemt kemisk grundstof. Udtrykket ædelgaselektronkonfiguration indikerer, at alle atomare orbitaler er fuldstændigt fyldt med elektroner.
Hvad er Noble Gas Configuration?
Ædelgaskonfiguration er elektronkonfigurationen af et ædelgasatom. Ædelgasatomerne er atomerne i gruppe 18 kemiske grundstoffer i det periodiske system. Gruppe 18 kemiske grundstoffer er kendt som ædelgas grundstoffer på grund af to årsager; For det første er disse kemiske grundstoffer for det meste ikke-reaktive på grund af deres afsluttede elektronkonfigurationer, og den anden grund er, at disse kemiske grundstoffer forekommer i gasfase i naturen.
Figur 01: Forskellige ædelgasser
Der er fire hovedtyper af atomare orbitaler i et kemisk grundstof; s orbital, p orbital, d orbital og f orbital. Den s atomare orbital indeholder maksim alt to elektroner, p orbital kan indeholde seks elektroner, d orbital kan indeholde ti elektroner, og f orbital kan indeholde 14 elektroner. I gruppe 18 kemiske grundstoffer kan vi observere s2p6 elektronkonfiguration; her er s- og p-atomorbitalerne fuldstændig fyldt med elektroner. Derfor er der ingen uparrede elektroner i disse atomer.
Hvad er elektronkonfiguration?
Elektronkonfiguration er fordelingen af elektroner i et atom i dets atomare orbitaler. Dette udtryk beskriver hver elektron i atomet som bevæger sig uafhængigt i en orbital, i et gennemsnitligt felt skabt af alle andre orbitaler.
Et atoms elektronkonfiguration kan udtrykkes som sekvensen af elektroner til stede i det atom i form af fordeling gennem atomets atomorbitaler. Nogle kemiske grundstoffer såsom ædelgasatomer har afsluttet atomare orbitaler, og der er ingen uparrede elektroner; dog har de fleste af de kemiske grundstoffer, vi kender, uparrede elektroner i deres elektronkonfiguration. For eksempel har elektronkonfigurationen af Neon-atomet, et ædelgasatom, elektronkonfigurationen 1s22s22p6
Ved at se på elektronkonfigurationen af et atom kan vi beskrive det atoms reaktivitet. En fuldstændig fyldt atomorbital indikerer en ikke-reaktiv natur, da den ikke behøver at få flere elektroner for at stabilisere sig selv. I modsætning hertil har elektroner i et atom, der har uparrede, ofte tendens til at være meget reaktive for at stabilisere deres elektronkonfiguration.
Hvad er forskellen mellem ædelgaskonfiguration og elektronkonfiguration?
Ædelgaskonfiguration er elektronkonfigurationen af et ædelgasatom; det betyder, at atomet har fyldt atomare orbitaler fuldstændigt. Den vigtigste forskel mellem ædelgaskonfiguration og elektronkonfiguration er, at ædelgaskonfiguration kun har elektronpar, mens en elektronkonfiguration kan have både parrede og uparrede elektroner. Det betyder; ædelgaskonfigurationen har fuldstændig fyldte atomare orbitaler, mens elektronkonfigurationen kan have enten helt fyldte eller halvfyldte orbitaler.
Infografikken nedenfor viser flere forskelle mellem ædelgaskonfiguration og elektronkonfiguration.
Opsummering – Ædelgaskonfiguration vs elektronkonfiguration
En elektronkonfiguration er sekvensen af elektroner, der er til stede i et atom. Den vigtigste forskel mellem ædelgaskonfiguration og elektronkonfiguration er, at ædelgaskonfiguration kun har elektronpar, hvorimod en elektronkonfiguration kan have både parrede og uparrede elektroner.
