Nøgleforskellen mellem blychlorid og sølvchlorid er, at blychlorid er tungtopløseligt i koldt vand, men opløseligt i varmt vand, hvorimod sølvchlorid er uopløseligt i vand.
Blychlorid og sølvchlorid er uorganiske forbindelser, som er velkendte for deres uopløselighed i vand. Kviksølvchlorid er den anden faste forbindelse, der falder ind under samme kategori. Det er dog kun blychlorid blandt disse tre forbindelser, der er opløseligt i varmt vand.
Hvad er blyklorid
Blychlorid eller bly(II)chlorid er en uorganisk forbindelse, der fremstår som et hvidt fast stof under omgivende forhold. Denne forbindelse er dårligt vandopløselig, men den opløses i varmt vand. Det er et vigtigt blybaseret reagens. Vi kan finde denne forbindelse, der forekommer naturligt i form af mineralet cotunnit.
Figur 01: Blyklorid
Den faste form af blychlorid har hver blyion koordineret af ni chloridioner i form af trekantet prismedannelse. Gasfase blychloridmolekyler har en bøjet geometri. Denne forbindelse forekommer naturligt og kan have en hvid, farveløs, gul eller grøn farve.
Der er forskellige metoder til syntese af blychlorid, såsom dobbeltforskydningsmetode, direkte reduktion og direkte chlorering. I dobbeltfortrængningsmetoden udfældes bly(II)chlorid, når vandige chloridkilder tilsættes bly(II)forbindelser såsom bly(II)nitrat.
Når man overvejer anvendelsen af blychloridforbindelse, er det smeltede blychlorid nyttigt i syntesen af blynitrat- og bariumblytitanat-keramik via kationerstatningsreaktioner, nyttigt i produktionen af infrarødt transmitterende glas, nyttigt i HCl-service, osv.
Hvad er sølvklorid?
Sølvchlorid er AgCl. Det er en uorganisk forbindelse, der fremstår som et hvidt krystallinsk fast stof. Denne forbindelse er kendt for sin uopløselighed i vand. Dette faste stof er dog opløseligt i ammoniak, koncentreret HCl, koncentreret H2SO4, alkalicyanid osv.
Figur 02: Sølvkloridforbindelse
Når vi overvejer fremstillingen af sølvchlorid, kan vi nemt syntetisere denne forbindelse ved at kombinere vandige opløsninger af sølvnitrat og natriumchlorid. Vi kan også producere det via reaktionen mellem kobolt(II)chlorid og sølvnitrat.
Der er forskellige vigtige anvendelser af sølvchlorid, herunder brugen af sølvchloridelektrode i elektrokemi, anvendelig i keramikglasurer til fremstilling af glasurglans, som modgift mod kviksølvforgiftning, til fremstilling af fotografisk papir, nyttigt i fotokromatiske linser, i bandager og sårhelende produkter, som et antimikrobielt middel osv.
Hvad er forskellen mellem blychlorid og sølvchlorid?
Blychlorid, sølvchlorid og kviksølvchlorid er meget uopløselige i vand. Den vigtigste forskel mellem blychlorid og sølvchlorid er, at blychloridet er tungt opløseligt i koldt vand, men opløseligt i varmt vand, hvorimod sølvchloridet er uopløseligt selv i varmt vand. Desuden er blychlorid eller bly(II)chlorid PbCl2, mens sølvchlorid er AgCl.
Den følgende infografik opsummerer forskellene mellem blychlorid og sølvchlorid i tabelform.
Oversigt – Blyklorid vs Sølvklorid
Kort sagt, blychloridet og sølvchloridet er uorganiske forbindelser. Imidlertid er den vigtigste forskel mellem blychlorid og sølvchlorid, at blychloridet er tungt opløseligt i koldt vand, men opløseligt i varmt vand, hvorimod sølvchloridet er uopløseligt i vand. Desuden kan sølvchlorid reagere med ammoniakopløsning, fordi det opløses og danner et opløseligt kompleks med ammoniak, mens blychlorid er uopløseligt i ammoniakopløsning. Derfor kan vi nemt bruge kvalitative metoder til at skelne mellem blyklorid og sølvklorid.
