Nøgleforskellen mellem hydrogenbromid og hydrogenbromidsyre er, at hydrogenbromid er et molekyle med et hydrogenatom bundet til et bromatom gennem en kovalent kemisk binding, hvorimod hydrogenbromidsyre er en stærk syre dannet ved opløsning af hydrogenbromid i vand.
Hydrogenbromid er en simpel uorganisk forbindelse. Det indeholder et hydrogenatom med en enkelt kovalent binding med et bromatom. Når dette stof opløses i vand, danner det hydrogenbromidsyre.
Hvad er hydrogenbromid?
Hydrogenbromid er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel HBr. Det er en diatomisk molekylær forbindelse, og vi kan kategorisere den som et hydrogenhalogenid. I sin rene form er hydrogenbromid en farveløs gas og har en skarp lugt. Desuden er HBr opløseligt i vand, alkohol og nogle andre organiske opløsningsmidler.
Figur 01: Struktur af hydrogenbromidmolekyle
Dette stof er meget vandopløseligt. Det kan danne brombrintesyre, når det er opløst i vand og mættet til omkring 68,85%. Både den vandfri form og den vandige form af hydrogenbromid er vigtige reagenser ved fremstillingen af bromidforbindelser.
Brombrint er vigtigt ved fremstilling af uorganiske og organiske bromforbindelser. Desuden giver fri radikal tilsætning af HBr til alkener alkylbromider. Disse alkyleringsmidler er vigtige forløbere for fedtaminderivater.
Vi kan fremstille brintbromid industrielt ved at kombinere brint og brom ved temperaturer mellem 200 og 400 grader Celsius. Typisk katalyseres denne reaktion af platin eller asbest. Derudover udføres laboratoriesyntesen af hydrogenbromid hovedsageligt ved destillation af en opløsning af natriumbromid eller kaliumbromid med phosphorsyre eller svovlsyre.
Når man overvejer sikkerheden vedrørende hydrogenbromid, er det meget ætsende og irriterende ved indånding; derfor bør vi omhyggeligt håndtere dette stof.
Hvad er hydrogenbromidsyre?
Hydrobromsyre er en stærk syre fremstillet ved at opløse hydrogenbromid i vand. Det er en stærkere syre end s altsyre, men mindre sur end jodbrintesyre. Dette er dog en af de stærkeste kendte mineralsyrer. Denne syre fremstår som en farveløs/svagt gul væske, og den har en skarp lugt.
Figur 02: Udseende af hydrogenbromidsyre
Hydrobromsyre har mange anvendelser, herunder brugen af denne syre til fremstilling af uorganiske bromider, især bromiderne af zink, calcium og natrium. Desuden er det et nyttigt reagens til generering af organobrominforbindelser. Hydrobromidsyre kan katalysere alkyleringsreaktioner og udvinding af visse malme.
Når man overvejer syntesen af brombrintesyre, kan den fremstilles i laboratoriet via reaktionen mellem Br2, SO2 og vand. Denne reaktion giver brombrintesyre og svovlsyre som biprodukt. Den typiske laboratorieproduktionsmetode er dog fremstilling af vandfri HBr, som derefter opløses i vand.
Hvad er forskellen mellem hydrogenbromid og hydrogenbromidsyre?
Hydrobromsyre er den vandige form af hydrogenbromid-stof. Den vigtigste forskel mellem hydrogenbromid og hydrogenbromidsyre er, at hydrogenbromid er et molekyle med et hydrogenatom bundet til et bromatom gennem en kovalent kemisk binding, hvorimod hydrogenbromidsyre er en stærk syre dannet ved opløsning af hydrogenbromid i vand.
Nedenfor infografiske tabeller er der flere forskelle mellem hydrogenbromid og hydrogenbromidsyre.
Opsummering – Hydrogenbromid vs Hydrobromic Acid
Hydrobromsyre er den vandige form af hydrogenbromid-stof. Den vigtigste forskel mellem hydrogenbromid og hydrogenbromidsyre er, at hydrogenbromid er et molekyle med et hydrogenatom bundet til et bromatom gennem en kovalent kemisk binding, hvorimod hydrogenbromidsyre er en stærk syre dannet ved opløsning af hydrogenbromid i vand.
