Nøgleforskellen mellem salpetersyre og salpetersyrling er, at salpetersyremolekyle indeholder tre oxygenatomer bundet til et centr alt nitrogenatom, hvorimod salpetersyremolekyle indeholder to oxygenatomer bundet til et centr alt nitrogenatom.
Salpetersyre og salpetersyre er uorganiske nitrogensyrer. Begge disse syrer indeholder nitrogen-, oxygen- og hydrogenatomer.
Hvad er salpetersyre?
Salpetersyre har den kemiske formel HNO3. Det er en meget ætsende og farlig syre. Desuden kan det have enten en fortyndet eller koncentreret kemisk natur. Uanset hvad har den salpetersyremolekyler opløst i vand. Reaktionen mellem nitrogendioxid og vand danner salpetersyre. Der er to typer af salpetersyre: rygende salpetersyre og koncentreret salpetersyre.
Figur 01: Resonansstrukturer af salpetersyremolekyle
Rygende salpetersyre er en kommerciel kvalitet af salpetersyre, der har en meget høj koncentration og en høj densitet. Den indeholder 90-99% HNO3. Vi kan forberede denne væske ved at tilsætte for meget nitrogendioxid til salpetersyre. Det danner en farveløs, gullig eller brunlig rygende væske, der er stærkt ætsende. Derfor har denne syreopløsning gasformige molekyler i kombination med vand; der er ikke vand i den. Røgen af denne syre stiger fra overfladen af syren; dette fører til dets navn, "fuming". Den kemiske formel for denne forbindelse er HNO3-xNO2
Koncentreret salpetersyre er simpelthen en opløsning, der indeholder mere salpetersyre i mindre vand. Det betyder, at den koncentrerede form af denne syre indeholder en mindre mængde vand sammenlignet med mængden af opløste stoffer i den. I kommerciel målestok betragtes 68 % eller derover som koncentreret salpetersyre. Desuden er densiteten af denne opløsning 1,35 g/cm3. Så meget koncentration producerer ikke dampe, men den meget høje koncentration af denne syre kan give råhvide dampe. Vi kan producere denne væske ved at reagere nitrogendioxid med vand.
Hvad er salpetersyrling?
Nitrogensyre er en uorganisk syre med den kemiske formel HNO2. Det er en svag syre og en monoprotisk syre. Denne syre forekommer i opløsningstilstand, i gasfase og i form af nitrils alt. Denne syre er nyttig til fremstilling af diazoniums alte, som er reagenser i azokoblingsreaktioner for at give azofarvestoffer.
Figur 02: Dinitrogensyres struktur
Nitrogensyre-opløsninger vises i en lyseblå farve. Den konjugerede base af denne syre er nitrilion. I sin gasfase er salpetersyre i den plane geometri, og den kan antage både cis- og transformer. Trans-isomeren dominerer ved stuetemperatur, og den er stabil end cis-isomeren.
Nitrogensyre kan fremstilles ved forsuring af vandige opløsninger af natriumnitrit med en mineralsyre. Vi kan udføre forsuringsprocessen ved istemperaturer, og HNO2 forbruges in situ-forhold. Frie salpetersyrlige molekyler er ustabile og har en tendens til at nedbrydes hurtigt. Desuden kan vi producere salpetersyrling ved at opløse dinitrogentrioxid i vand.
Hvad er forskellen mellem salpetersyre og salpetersyrling?
Salpetersyre og salpetersyrling er uorganiske syrer, der indeholder nitrogenatomer. Den vigtigste forskel mellem salpetersyre og salpetersyre er, at salpetersyremolekylet indeholder tre oxygenatomer bundet til et centr alt nitrogenatom, hvorimod salpetersyremolekyle indeholder to oxygenatomer bundet til et centr alt nitrogenatom.
Desuden er en let identificerbar forskel mellem salpetersyre og salpetersyre, at salpetersyren er en farveløs, lysegul eller rød rygende væske, mens salpetersyre er en lyseblå farveopløsning. Derudover er salpetersyre en stærk syre end salpetersyre.
Infografikken nedenfor viser forskellene mellem salpetersyre og salpetersyre.
Opsummering – Salpetersyre vs Salpetersyrling
Salpetersyre og salpetersyrling er uorganiske syrer, der indeholder nitrogenatomer. Den vigtigste forskel mellem salpetersyre og salpetersyre er, at salpetersyremolekylet indeholder tre oxygenatomer bundet til et centr alt nitrogenatom, hvorimod salpetersyremolekyle indeholder to oxygenatomer bundet til et centr alt nitrogenatom.
