Nøgleforskellen mellem monovalente og divalente er, at monovalente grundstoffer kan fjerne eller få en elektron for at blive stabile, hvorimod divalente grundstoffer kan fjerne eller få to elektroner for at blive stabile.
Begreberne monovalent og divalent kan beskrive valensen af et kemisk grundstof. Disse to udtryk beskriver antallet af elektroner et atom kan vinde eller tabe for at opnå en stabil elektronkonfiguration.
Hvad er Valency?
Valens kan beskrives som det maksimale antal elektroner, et atom kan miste, vinde eller dele for at blive stabilt. Når man overvejer metaller og ikke-metaller, beskriver oktetreglen den mest stabile form af et atom. Ifølge oktetreglen, hvis den yderste skal af et atom er fuldstændig fyldt med otte elektroner, er denne konfiguration stabil. Dette betyder, at hvis s- og p-underorbitalerne er fuldstændigt udfyldte med ns2np6, er denne elektronkonfiguration stabil. Generelt har ædelgasatomer denne type elektronkonfiguration. Dette indikerer, at andre kemiske grundstoffer enten skal miste, vinde eller dele elektroner for at overholde oktetreglen. Det maksimale antal elektroner involveret i denne stabiliseringsproces kaldes valensen af det atom.
For eksempel er antallet af elektroner i svovlens yderste orbital 6. For at blive stabiliseret, skal antallet af elektroner i den yderste orbital være 8 (ifølge oktetreglen). Svovl skal vinde eller dele yderligere to elektroner udefra. Derfor er svovlens valens 2.
Overgangselementer kan dog have forskellige valenser. Dette skyldes, at overgangsmetaller kan stabiliseres ved at fjerne forskellige antal elektroner.
Hvad er monovalent?
Udtrykket monovalent betyder at have en valens på én. Et andet udtryk for dette navn er univalent, hvilket betyder "valens=en". Monovalente atomer kan danne en enkelt kemisk binding, fordi disse atomer enten kan miste eller kun få en elektron for at blive stabile. Nogle atomer har en tendens til at dele denne enkelte elektron og danner en enkelt kovalent binding, f.eks. de fleste ikke-metaller. Men nogle atomer har en tendens til fuldstændigt at fjerne eller få en elektron og danne en ionbinding, f.eks. metaller. Kemiske grundstoffer i gruppe 1 i det periodiske system (alkalimetallerne) er norm alt monovalente, fordi de kun kan miste én elektron, der er i den yderste s orbital.
Hvad er divalent?
Udtrykket divalent betyder at have en valens på to. Divalente atomer kan danne to kemiske bindinger, fordi disse atomer enten kan miste eller få to elektroner for at få en stabil elektronkonfiguration. Nogle divalente atomer har tendens til at danne to enkelt kovalente bindinger ved at dele disse to elektroner med to forskellige atomer. Nogle atomer har tendens til at danne en dobbeltbinding med et andet atom ved at dele disse to elektroner. Gruppe 2-metaller i det periodiske system har dog en tendens til at danne ioniske bindinger med divalente anioner ved fuldstændig at fjerne de to elektroner, der er i den yderste s atomare orbital.
Hvad er forskellen mellem monovalent og divalent?
Begreberne monovalent og divalent er adjektiver, der beskriver et atoms valens. Den vigtigste forskel mellem monovalent og divalent er, at monovalente elementer kan fjerne eller få en elektron for at blive stabile, mens divalente elementer kan fjerne eller få to elektroner for at blive stabile. Desuden er kemiske grundstoffer i gruppe 1 i det periodiske system (alkalimetallerne) norm alt monovalente, mens grundstoffer i gruppe 2 i det periodiske system er divalente.
Nedenfor er en sammenfattende tabel over forskellene mellem monovalent og divalent.
Oversigt – Monovalent vs Divalent
Begreberne monovalent og divalent er adjektiver, der beskriver et atoms valens. Den vigtigste forskel mellem monovalente og divalente er, at monovalente grundstoffer kan fjerne eller få en elektron for at blive stabile, mens divalente elementer kan fjerne eller få to elektroner for at blive stabile.
