Nøgleforskellen mellem aksial og ækvatorial position er, at aksiale bindinger er lodrette, mens ækvatoriale bindinger er vandrette.
Begreberne aksial og ækvatorial er vigtige for at vise den faktiske 3D-positionering af de kemiske bindinger i et stolkonformations-cyclohexanmolekyle. En konformation er en form, et molekyle kan antage på grund af rotationen omkring en eller flere af dets bindinger. Bindingerne er placeret i aksiale og ækvatoriale positioner for at minimere vinkelspændingen.
Hvad er stolekonstruktion?
Stolens konformation er den mest stabile struktur af cyclohexan på grund af det lave energiniveau i denne struktur. Typisk forekommer alle molekylerne af cyclohexan i stolkonformation ved stuetemperatur (omkring 25°C). Når vi betragter en blanding af forskellige strukturer af den samme forbindelse (cyclohexan) ved stuetemperatur, kan vi observere, at omkring 99,99% af molekylerne omdannes til stolkonformation. Når vi betragter symmetrien af dette molekyle, kan vi desuden navngive det som D3d Her er alle kulstofcentrene ækvivalente.
Hvad er aksial position?
Aksial position er den lodrette kemiske binding i stolens konformation af cyclohexan. På grund af den minimerede steriske hindring er stolens konformation den mest stabile struktur for cyclohexanmolekylet. Den aksiale position er vinkelret på planet af ringen af cyclohexan. Derfor kan vi definere det som en vertikal kemisk binding. Bindingsvinklen for denne type kemiske bindinger er norm alt 90 grader. Endnu vigtigere kan vi observere aksiale positioner ved siden af hinanden (i modsatte retninger).
Figur 01: (1) Ækvatorial position og (2) aksial position
Hvad er ækvatorial position
Ækvatorial position er den vandrette kemiske binding i stolens konformation af cyclohexan. Vi kan finde denne type kemisk binding i stolens konformation af cyclohexan. På grund af den minimerede steriske hindring er stolens konformation den mest stabile struktur for cyclohexanmolekylet.
Figur 02: Kemisk binding i ækvatorialposition
Ækvatorpositionen af cyclohexanmolekylet kan observeres omkring ringstrukturen. Navnet "ækvatorial" er givet til disse bindinger med betydningen af "bindinger, der stråler væk fra ringens ækvator". Endnu vigtigere, vi kan observere ækvatoriale positioner ved siden af hinanden (i modsatte retninger).
Hvad er forskellen mellem aksial og ækvatorial position?
Begreberne aksial position og ækvatorial position diskuteres under stolens konformationsstruktur af cyclohexanmolekyle. Den vigtigste forskel mellem aksial og ækvatorial position er, at aksiale bindinger er lodrette, mens ækvatoriale bindinger er vandrette. Med andre ord er aksiale kemiske bindinger vinkelrette på ringstrukturen af cyclohexanmolekylet, mens ækvatorialpositionerne er omkring ringstrukturen, orienteret væk fra ringens ækvator.
Opsummering – Aksial vs. ækvatorial position
Begreberne aksial position og ækvatorial position er diskuteret under stolen konformationsstrukturer i organisk kemi. Kemiske bindinger i aksial position er vinkelret på ringstrukturen. Men de kemiske bindinger i ækvatorial position er omkring ringstrukturen, der er orienteret væk fra ringens ækvator. Den vigtigste forskel mellem aksial og ækvatorial position er, at aksiale bindinger er lodrette, mens ækvatoriale bindinger er vandrette.
