Nøgleforskellen mellem BeH2- og CaH2-strukturen er, at BeH2 har kovalente kemiske bindinger, mens CaH2 indeholder ioniske interaktioner mellem atomer.
BeH2 (berylliumhydrid) og CaH2 (calciumhydrid) er uorganiske forbindelser. Begge disse er hydridforbindelser med hydrogenatomer i kombination med henholdsvis beryllium- og calciumatomer. De har forskellige strukturer og geometrier på grund af forskellene i elektrontæthed for hver forbindelse.
Hvad er BeH2-struktur?
BeH2 er berylliumhydrid. Et enkelt berylliumhydridmolekyle har en lineær geometri, fordi berylliumatomet er et gruppe 2-atom med kun to valenselektroner. Begge disse elektroner kombineres med de uparrede elektroner fra to hydrogenatomer, når de danner BeH2-molekylet. Da der ikke er andre bindinger eller ensomme elektronpar i berylliumatomet, bliver molekylet lineært, hvilket minimerer den steriske hindring og frastødningen mellem to Be-H-bindinger.
Figur 01: Berylliumhydridstruktur
BeH2-stoffet er imidlertid en uorganisk forbindelse med den kemiske formel (BeH2)n. Og det forekommer som et farveløst fast stof, der er uopløseligt i opløsningsmidler, hvis opløsningsmidlet ikke kan nedbryde materialet. I dette stof er hydrogenatomerne bundet til berylliumatomet gennem kovalent binding. Dette er en undtagelse fra andre gruppe 2 grundstoffer, fordi disse kemiske grundstoffer danner hydrider, som er ioniske forbindelser.
Når man betragter det faste BeH2, er det et amorft hvidt fast stof med den hexagonale krystallinske struktur med en høj densitet. Denne struktur er rapporteret at have en kropscentreret ortorhombisk enhedscelle i et netværk af hjørnet, der deler BeH4 tetraedre.
Selvom gruppe 2-elementer forventer, at beryllium reagerer med brint, viser beryllium ingen reaktion. Derfor er det ikke let at fremstille denne forbindelse. Vi kan fremstille BeH2 ved at behandle dimethylberyllium med lithiumaluminiumhydrid. Ren BeH2 dannes også via pyrolysen af di-tert-butylberyllium ved høj temperatur.
Hvad er CaH2-struktur?
CaH2 er calciumhydrid. Det er en ionisk forbindelse og et jordalkalihydrid, der indeholder hydrogenatomer kombineret med calciumatomer. Det fremstår som et gråhvidt pulver, der hurtigt kan reagere med vand og give brintgas. Derfor kan vi primært bruge denne forbindelse som et tørremiddel til udtørringsformål. Vi kan fremstille CaH2 via den direkte behandling af calcium med brintgas ved omkring 300 til 400 Celsius temperatur.
Figur 02: Calciumhydridstruktur
CaH2 er nyttigt som et reduktionsmiddel til fremstilling af metaller fra deres oxider. De metaller, vi kan fremstille ved hjælp af denne metode, omfatter Ti (titanium), V (vanadium), Nb (Niobium), Ta (tantal) og U (uran). Desuden er denne forbindelse nyttig i produktionen af hydrogengas. Her nedbrydes CaH2 til Ca-metal, hvor det frigiver brintgassen. Derudover kan denne forbindelse også bruges som et tørremiddel.
Hvad er forskellen mellem BeH2- og CaH2-struktur?
BeH2 og CaH2 er uorganiske forbindelser. De er hydrider, der indeholder hydrogenatomer som elektronacceptorer. BeH2 er berylliumhydrid, mens CaH2 er calciumhydrid. Den vigtigste forskel mellem BeH2 og CaH2 struktur er, at BeH2 har kovalente kemiske bindinger, mens CaH2 indeholder ioniske interaktioner mellem atomer. Desuden er BeH2 en kovalent forbindelse, mens CaH2 er en ionisk forbindelse.
Nedenfor er en side om side sammenligning af forskellen mellem BeH2 og CaH2 struktur.
Oversigt – BeH2 vs CaH2-struktur
BeH2 er berylliumhydrid, mens CaH2 er calciumhydrid. De er hydrider, der indeholder hydrogenatomer som elektronacceptorer. Den vigtigste forskel mellem BeH2 og CaH2 struktur er, at BeH2 har kovalente kemiske bindinger, mens CaH2 indeholder ioniske interaktioner mellem atomer.
