Nøgleforskellen mellem smeltet og vandig elektrolyse er, at smeltet elektrolyse producerer elementer af analytten, hvorimod vandig elektrolyse producerer en vandig s altopløsning og en blanding af gasser som slutproduktet.
Smeltet og vandig elektrolyse er to typer elektrolysemetoder i analytisk kemi, som er forskellige fra hinanden i henhold til det elektrolytiske mediums egenskaber. Udtrykket "smeltet" refererer til den flydende tilstand af analytten i fravær af vand, mens udtrykket "vandig" henviser til den flydende tilstand i nærvær af vand.
Hvad er smeltet elektrolyse?
Smeltet elektrolyse er en teknik i analytisk kemi, der bruger en elektrisk strøm til at adskille de kemiske grundstoffer i et analytstof i dets smeltede tilstand. Generelt anvendes ioniske forbindelser i denne type elektrolysemetode. Denne teknik giver information om, hvordan vi kan udvinde metaller såsom aluminium og natrium fra deres smeltede ionforbindelser ved hjælp af en elektrisk strøm.
Figur 01: Ekstraktion af magnesiummetal
For eksempel er aluminium det mest udbredte metal på jordens overflade, men det forekommer ikke i en ren tilstand i naturen. I stedet forekommer det som ioniske forbindelser i mineraler. Derfor er vi nødt til at adskille aluminium fra dets forbindelser via elektrolyse. Her bruger vi en smeltet ionforbindelse. En ionforbindelse dannes på grund af dannelsen af en stærk ionbinding, der eksisterer mellem kationer og anioner. I fast tilstand af en ionforbindelse er anionerne og kationerne låst i en stiv struktur, så de ikke kan lede elektricitet. Derfor kan vi ikke bruge en fast forbindelse til elektrolyse. Men i sin smeltede tilstand adskilles den ioniske forbindelse i anioner og kationer, hvilket tillader analyttens smeltede tilstand at lede elektricitet. Vi kan få den smeltede tilstand ved at smelte det faste stof. Derfor kan vi navngive analyttens smeltede tilstand som en elektrolyt.
Under processen med smeltet elektrolyse bevæger kationerne sig mod den negative elektrode, mens anioner bevæger sig mod den positive elektrode. Ved den negative elektrode (katode) får kationer elektroner og bliver til atomer. Ved den positive elektrode eller anoden mister ioner elektroner og bliver til atomer.
Hvad er vandig elektrolyse?
Vandig elektrolyse er en teknik i analytisk kemi, der bruger en elektrisk strøm til at adskille de kemiske grundstoffer i et analytstof i dets vandige tilstand. Denne type elektrolyse er vigtig for at opnå bestemte stoffer eller gasser. Hvis vi f.eks. sender en elektrisk strøm gennem vand, danner den brintgas og oxygengas.
Figur 02: Elektrolyse af vand
I processen med vandig elektrolyse ledes en elektrisk strøm gennem en ioniseret elektrolyt; her bevæger kationerne sig mod anoden og anioner bevæger sig mod katoden. Denne type system kaldes en elektrolysecelle. Der er mange anvendelser af vandig elektrolyse, herunder galvanisering, raffinering af bauxit til aluminium, fremstilling af klor og kaustisk soda fra bords alt osv.
Hvad er forskellen mellem smeltet og vandig elektrolyse?
Smeltet og vandig elektrolyse er analytiske teknikker i kemi, der er nyttige til at adskille kemiske elementer i analytstoffet. Den vigtigste forskel mellem smeltet og vandig elektrolyse er, at smeltet elektrolyse producerer elementer af analytten, hvorimod vandig elektrolyse producerer en vandig s altopløsning og en blanding af gasser som slutproduktet.
Infografikken nedenfor viser flere sammenligninger relateret til forskellen mellem smeltet og vandig elektrolyse.
Oversigt – smeltet vs. vandig elektrolyse
Elektrolyse er en teknik i analytisk kemi, som omfatter brugen af elektricitet til at adskille grundstoffer i et stof. Smeltet og vandig elektrolyse er to sådanne typer elektrolyse. Den vigtigste forskel mellem smeltet og vandig elektrolyse er, at smeltet elektrolyse producerer elementer af analytten, mens vandig elektrolyse producerer en vandig s altopløsning og en blanding af gasser som slutproduktet.
