Nøgleforskellen mellem radon og radium er, at radon er en ædelgas, hvorimod radium er et radioaktivt grundstof.
Selvom navnene radon og radium lyder ens, er de helt forskellige kemiske grundstoffer. De forekommer i forskellige fysiske tilstande. Begge disse grundstoffer er imidlertid radioaktive grundstoffer på grund af deres store atomnummer.
Hvad er radon?
Radon er en ædelgas med det kemiske symbol Rn og atomnummer 86. Det er et radioaktivt grundstof på grund af dets store atomnummer, der gør det ustabilt. Det er en farveløs, lugtfri og smagløs ædelgas. Naturligvis forekommer dette element i de mellemliggende trin af radioaktivt henfald af thorium og uran. Radon er det mellemliggende henfaldsprodukt af radium. Atommassen af den mest almindelige og stabile isotop af radon er 222. Halveringstiden for denne stabile isotop er dog omkring 3,8 dage. Da dets henfald sker hurtigt, er radon blandt de sjældneste kemiske grundstoffer på Jorden.
Figur 01: Radon
Radon er et p-blok element i gruppe 18 og periode 6. Det har en komplet elektronisk struktur i henhold til oktetreglen. Den har minusværdier for smeltepunkt og kogepunkt, hvilket gør den til en essentiel gas ved stuetemperatur og trykforhold. Derudover har den en ansigtscentreret kubisk krystalstruktur. Når man overvejer dets magnetiske egenskaber, er det ikke-magnetisk, fordi der ikke er nogen uparrede elektroner i radonatomer. Desuden er det den tætteste ædelgas, og det er en inert gas.
Hvad er Radium?
Radium er et radioaktivt kemisk grundstof med det kemiske symbol Ra og atomnummer 88. Det er kategoriseret som et jordalkalimetal, fordi det er i gruppe 2 i det periodiske system. I sin rene tilstand fremstår den i hvid farve. Ved eksponering for luften reagerer det let med nitrogen og danner sortfarvet radiumnitrid. Den mest stabile isotop af radium er Ra-226. Halveringstiden for denne isotop er cirka 1600 år.
Figur 02: Udseende af rent radium
Radium er i gruppe 2 og periode 7 i det periodiske system. Det er et s-blok element. Den har fuldstændig fyldte atomare orbitaler, men den har ikke alle elektronerne til at adlyde oktetreglen. Ved standard temperatur og tryk kan dette element eksistere i fast tilstand. Den har en kropscentreret kubisk krystalstruktur. Da der ikke er nogen uparrede elektroner, er den ikke-magnetisk. Radium er det eneste radioaktive medlem i gruppe 2 i det periodiske system. I sin rene tilstand har dette kemiske element en flygtig natur. Den har meget høje smelte- og kogepunkter.
Hvad er forskellen mellem radon og radium?
Nøgleforskellen mellem radon og radium er, at radon er en ædelgas, hvorimod radium er et radioaktivt grundstof. Begge disse grundstoffer er imidlertid radioaktive, fordi de har store atomnumre. Radon er desuden det mellemliggende henfaldsprodukt af radium. Derudover er halveringstiden for radon omkring 3,8 dage, mens halveringstiden for radium er omkring 1600 år.
Den følgende tabel opsummerer forskellen mellem radon og radium.
Oversigt – Radon vs Radium
Selvom navnene radon og radium lyder ens, er de helt forskellige kemiske grundstoffer. Den vigtigste forskel mellem radon og radium er, at radon er en ædelgas, mens radium er et radioaktivt element. Begge disse grundstoffer er imidlertid radioaktive, fordi de har store atomnumre.
