Nøgleforskellen mellem sammensætning og reaktionsstøkiometri er, at sammensætningsstøkiometri refererer til atomsammensætningen af en kemisk forbindelse, hvorimod reaktionsstøkiometri refererer til mængden af forbindelser, der forbruges eller produceres under en kemisk reaktion.
Støkiometri er et kemisk udtryk, der beskriver de kvantitative data om en kemisk forbindelse eller en kemisk reaktion. Hvis disse data handler om en kemisk forbindelse, så kalder vi det sammensætningsstøkiometri; hvis det handler om en kemisk reaktion, kan vi kalde det reaktionsstøkiometri.
Hvad er sammensætningsstøkiometri?
Kompositionsstøkiometri er den kvantitative analyse af en kemisk forbindelse med hensyn til dens atomare sammensætning. Dette udtryk refererer til typerne af atomer og deres antal til stede i en bestemt kemisk forbindelse. Vi kan bestemme dette ved hjælp af forbindelsens kemiske formel. Atomiciteten af et molekyle giver det samlede antal atomer til stede i en kemisk forbindelse. Men det giver ingen detaljer om de kemiske grundstoffer, som atomerne i forbindelsen tilhører, og deres antal. Ikke desto mindre kan vi bruge sammensætningsstøkiometrien af en bestemt forbindelse til at forudsige den kemiske formel. Derfor er sammensætningsstøkiometri simpelthen den kemiske sammensætning af en kemisk art.
For eksempel er sammensætningsstøkiometri af glucosemolekyle givet som seks carbonatomer, tolv hydrogenatomer og seks oxygenatomer. Derfor kan vi bestemme, at et molekyle glucose indeholder kulstof-, brint- og oxygenatomer i forholdet 6:12:6. Dette er sammensætningens støkiometri af glucose.
Figur 01: Kemisk sammensætning af et glukosemolekyle
Der er forskellige måder at bestemme sammensætningsstøkiometrien for en ukendt forbindelse. Prøver af den ukendte forbindelse kan bruges til at bestemme typerne af kemiske grundstoffer i den prøve sammen med massen af hvert element. Derefter kan antallet af mol af hvert grundstof pr. prøve beregnes ved hjælp af disse masser. De molære værdier kan afrundes for at få det mest mulige forhold mellem de forskellige typer atomer i prøven for at forudsige molekylformlen.
Hvad er reaktionsstøkiometri?
Reaktionsstøkiometri er forholdet mellem reaktanter og produkter fra en bestemt kemisk reaktion. Dette fænomen er meget vigtigt for at afbalancere en kemisk reaktion for at finde forholdet mellem reaktanter og hvor meget produkt vi kan få ved at reagere på disse arter.
Figur 02: Et eksempel på en reaktionsstøkiometri
Begrebet reaktionsstøkiometri er baseret på loven om massebevarelse, som indikerer, at den samlede masse af reaktanter skal være lig med den samlede masse af produkter, fordi masse ikke kan skabes eller ødelægges, kun kan omdannes til andre former, ligesom energi.
Lad os overveje et eksempel for at forstå teorien bag reaktionsstøkiometri. Reaktionen mellem et alkalimetal og vand producerer varmeenergi, hydroxid af metallet og brintgas. Her er de detaljer, vi kender, massen af anvendt alkalimetal og mængden af vand, der bruges til reaktionen. Efter afslutningen af reaktionen kan mængden af brintgas opsamles, og ved hjælp af dens volumen kan de udviklede mol brintgas beregnes. Derfor, hvis vi antager, at alt alkalimetal reagerede med vand, kan vi få forholdet mellem reaktanter og produkter involveret i denne reaktion. Dette er reaktionsstøkiometrien for alkalimetal i vand-reaktion.
Hvad er forskellen mellem sammensætning og reaktionsstøkiometri?
Nøgleforskellen mellem sammensætning og reaktionsstøkiometri er, at sammensætningsstøkiometri refererer til atomsammensætningen af en kemisk forbindelse, hvorimod reaktionsstøkiometri refererer til mængden af forbindelser, der forbruges eller produceres under en kemisk reaktion. Mens sammensætningsstøkiometri angiver forholdet mellem atomer af hvert kemisk element, der er til stede i en forbindelse, giver reaktionsstøkiometri forholdet mellem reaktanter og produkter involveret i en bestemt reaktion.
Infografikken nedenfor opsummerer forskellen mellem sammensætning og reaktionsstøkiometri.
Opsummering – sammensætning vs reaktionsstøkiometri
Støkiometri er en metode til kvantitativ analyse af en kemisk forbindelse eller en kemisk reaktion. Den vigtigste forskel mellem sammensætning og reaktionsstøkiometri er, at sammensætningsstøkiometri refererer til atomsammensætningen af en kemisk forbindelse, hvorimod reaktionsstøkiometri refererer til mængden af forbindelser, der forbruges eller produceres under en kemisk reaktion.
