Nøgleforskellen mellem natriumfluorid og natriummonofluorphosphat er, at natriumfluorid indeholder natriumkationer med fluorid-anioner, hvorimod natriummonofluorphosphat er sammensat af natrium-, fluor-, fosfor- og oxygenatomer.
Både natriumfluorid og natriummonofluorfosfat er vigtige uorganiske forbindelser, der har evnen til at helbrede tandlidelser. Derfor indgår disse forbindelser i mange typer tandpasta.
Hvad er natriumfluorid?
Natriumfluorid er en uorganisk forbindelse, og den har den kemiske formel NaF. Et synonym for denne forbindelse er Florocid. Det er også et farveløst fast stof, der let opløses i vand. Den molære masse af natriumfluorid er 41,98 g/mol. Og smeltepunktet er 993 °C, mens kogepunktet er 1.704 °C. Desuden er krystalstrukturen af natriumfluorid et kubisk krystalsystem.
Figur 01: Kubisk krystalstruktur af natriumfluorid
Natriumfluorid er desuden en vigtig ingrediens i farmaceutiske produkter og tandpasta. Desuden kan den beskytte mod huller i tanden. Denne forbindelse forekommer naturligt i form af villiaumit, som er et sjældent mineral. Det kan dog fremstilles industrielt til dets anvendelser. Vi kan fremstille natriumfluorid via neutralisering af HF-syre. Her kan alkoholer bruges til at udfælde NaF. Denne proces involverer reaktionen mellem HF og NaOH. HF opnås som et biprodukt af produktionen af fosforsyre fra fluorfosfat ved en våd proces.
Yderligere indeholder natriumfluorid natriumkation og fluorid-anion. På grund af tilstedeværelsen af fluoridioner er denne forbindelse nyttig som medicin til at forhindre huller i tænderne forårsaget af lav fluoroptagelse. Det bruges også til at behandle børn i områder, hvor fluorindholdet i drikkevandet er lavt. NF har mange anvendelser inden for kemi til syntese og ekstraktiv metallurgi. Derudover bruges det i organiske syntesereaktioner, som rengøringsmiddel og som gift for plantefødende insekter.
Hvad er natriummonofluorfosfat?
Natriummonofluorphosphat er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel Na2PO3F. Molmassen af denne forbindelse er 143 g/mol. Og det er almindeligvis forkortet som MFP. Det er også en s altforbindelse, som er farveløs, lugtfri og let opløses i vand. Det er dog uopløseligt i organiske opløsningsmidler såsom ethanol og ether. Det fremstår som et hvidt pulver, når det fremstilles industrielt. Påføringsmæssigt er det en almindelig ingrediens i tandpasta.
Figur 02: Kemisk struktur af MFT
I produktionen i industriel skala produceres MFT via reaktionen mellem natriumfluorid og natriummetaphosphat. Som en alternativ metode kan den også fremstilles ved at behandle tetranatriumphosphat med hydrogenfluorid.
Når man overvejer problemer med karies, fungerer MFT som en fluoridkilde, der kommer fra tandpasta. Det kan frigive fluor via hydrolyse af forbindelsen. Denne fluorid kan beskytte tænder mod bakterier, der forårsager huller i tænderne.
Hvad er forskellen mellem natriumfluorid og natriummonofluorfosfat?
Natriumfluorid og natriummonofluorfosfat er vigtige ingredienser i tandpasta. Den vigtigste forskel mellem natriumfluorid og natriummonofluorphosphat er, at natriumfluorid indeholder natriumkationer med fluorid-anioner, hvorimod natriummonofluorphosphat er sammensat af natrium-, fluor-, fosfor- og oxygenatomer.
Infografikken nedenfor viser forskellene mellem natriumfluorid og natriummonofluorphosphat.
Opsummering – Natriumfluorid vs Natriummonofluorfosfat
Natriumfluorid og natriummonofluorfosfat er vigtige ingredienser i tandpasta på grund af evnen til at helbrede lidelser vedrørende tand. Den vigtigste forskel mellem natriumfluorid og natriummonofluorphosphat er, at natriumfluorid indeholder natriumkationer med fluorid-anioner, hvorimod natriummonofluorphosphat er sammensat af natrium-, fluor-, fosfor- og oxygenatomer.
