Nøgleforskellen mellem nitromethan og methylnitrit er, at i den kemiske struktur af nitromethan er carbonatomet i methylgruppen direkte knyttet til nitrogenatomet, mens der i methylnitrit er et oxygenatom mellem carbonet og nitrogenatomer.
Nitromethan og methylnitrit er organiske forbindelser, der indeholder nitrogen- og oxygenatomer. Begge disse forbindelser har methylgrupper og nitrogen-oxygenbindinger knyttet til disse organiske grupper. Desuden forekommer nitromethan som en væske ved stuetemperatur, hvor methylnitrit er en gasformig forbindelse.
Hvad er nitromethan?
Nitromethan er en organisk forbindelse med den kemiske formel CH3NO2. Det falder ind under kategorien nitroforbindelser, og det er den enkleste nitroforbindelse. Ved stuetemperatur forekommer denne forbindelse som en flydende forbindelse, der er farveløs og olieagtig. Det er et almindeligt polært opløsningsmiddel, der er nyttigt til ekstraktionsformål.
Figur 01: Nitromethans kemiske struktur
Til industrielle formål kan nitromethan fremstilles ved at kombinere propan med salpetersyre. Denne reaktion sker i gasfasen. Det er en eksoterm reaktion, der finder sted ved høj temperatur. Som produkter producerer denne reaktion fire vigtige organiske forbindelser: nitromethan, nitroethan, 1-nitropropan og 2-nitropropan. Derudover kan vi fremstille nitromethan i laboratoriet via reaktionen mellem natriumchloracetat og natriumnitrit i væskefasen.
Der er mange anvendelser af nitromethan – den største anvendelse er dens betydning for stabilisering af klorerede opløsningsmidler. Disse klorerede opløsningsmidler anvendes til kemisk rensning, halvlederbearbejdning, affedtning osv. Desuden er nitromethan vigtig som opløsningsmiddel til opløsning af midler såsom acrylatmonomerer. Dette opløsningsmiddel har en betydelig høj polaritet.
Hvad er methylnitrit?
Methylnitrit er en organisk forbindelse med den kemiske formel CH3ONO. Det falder ind under kategorien alkylnitrit, og det er det enkleste blandt alkylnitritforbindelser. Denne forbindelse forekommer som en gulfarvet gas ved stuetemperatur. Det eksisterer som en blanding af cis- og trans-konformere af methylnitrit. Cis-strukturen er mere stabil end transstrukturen.
Figur 02: Methylnitrits kemiske struktur
Methylnitrit kan fremstilles fra reaktionen mellem sølvnitrit og iodmethan. Sølvnitrit findes i den dissocierede form i sin opløsning - adskilt sølvioner og nitritioner. Ved reaktion med iodmethan angribes methylgruppen derfor af nitritgruppen og frigiver iodidioner.
Når man overvejer brugen af methylnitrit, er det et oxidationsmiddel og et varmefølsomt eksplosivt materiale. Derfor er det nyttigt som raketdrivmiddel og monodrivmiddel. Denne forbindelse er også nyttig som en precursor og et mellemprodukt til syntese af andre kemiske forbindelser.
Hvad er forskellen mellem nitromethan og methylnitrit?
Nøgleforskellen mellem nitromethan og methylnitrit er, at i den kemiske struktur af nitromethan er carbonatomet i methylgruppen direkte knyttet til nitrogenatomet, mens der i methylnitrit er et oxygenatom mellem carbonet og nitrogenatomer. Ydermere forekommer nitromethan som en væske ved stuetemperatur, mens methylnitrit er en gasformig forbindelse.
Tabellen nedenfor opsummerer forskellen mellem nitromethan og methylnitrit.
Opsummering – Nitromethan vs Methylnitrit
Nitromethan og methylnitrit er organiske forbindelser, der indeholder nitrogen- og oxygenatomer. Den vigtigste forskel mellem nitromethan og methylnitrit er, at i den kemiske struktur af nitromethan binder carbonatomet i methylgruppen sig direkte til nitrogenatomet, mens der i methylnitrit er et oxygenatom mellem carbon- og nitrogenatomerne.
