Nøgleforskellen mellem geminale og vicinale dihalogenider er, at geminale dihalogenider har begge halogenidgrupper knyttet til det samme carbonatom, mens vicinale dihalogenider har deres to halogenidgrupper bundet til to tilstødende carbonatomer i den samme forbindelse.
Udtrykkene geminal og vicinal bruges med kemiske forbindelser med erstatninger. Disse termer skelner mellem forbindelser i forhold til placeringen af erstatninger sammenlignet med hinanden.
Hvad er Geminal Dihalides?
Geminale dihalogenider er organiske forbindelser, der indeholder to halogenidgrupper bundet til det samme carbonatom. Halogenider er anioner af halogenatomer. Et halogen er et atom af ethvert kemisk grundstof i gruppe 7 i det periodiske system. Når de to halogenidgrupper er bundet til det samme carbonatom, gør det forbindelsen akiral ved det carbonpunkt (viser ingen spejlbilleder, der ikke kan overlejres).
Figur 01: Dannelse af en geminal dihalogen
Yderligere er hybridiseringen af dette carbonatom enten sp2 eller sp3, fordi der ud over de to halogenidgrupper kan være enten et eller to carbon- eller hydrogenatomer bundet til dette særlige carbonatom. Geometrien omkring dette carboncenter er enten trigonal plan (hvis hybridiseringen af carbonatomet er sp2) eller tetraedrisk (hvis hybridiseringen er sp3). Det generelle navn på geminale dihalogenider er alkylidendihalogenid.
Hvad er Vicinal Dihalides?
Vicinale dihalogenider er organiske forbindelser med to halogenidgrupper knyttet til to tilstødende carbonatomer af den samme kemiske forbindelse. Halogenidgruppen kan være en hvilken som helst af anionerne dannet ud fra halogener. Når de to halogenidgrupper er bundet til det samme carbonatom, er der mulighed for, at forbindelsen er chiral, hvis der ikke er to ens grupper, der er bundet til det samme carbon.
Figur 02: Dannelse af et vicin alt dihalogenid
Yderligere kan hybridisering af forbindelsen omkring disse to tilstødende carbonatomer være sp, sp2 eller sp3, afhængigt af typen af kovalente bindinger omkring dem. For eksempel, hvis der er en tredobbelt binding mellem to carbonatomer, så har forbindelsen sp-hybridisering, og geometrien omkring carbonatomerne er lineær). På samme måde, hvis der er en dobbeltbinding mellem disse to carbonatomer, der bærer halogenidgrupperne, så er de sp2 hybridiserede carbonatomer, og geometrien omkring dem er trigonal plan.
Hvad er forskellen mellem geminale og vicinale dihalider?
Nøgleforskellen mellem geminale og vicinale dihalogenider er, at geminale dihalogenider har begge halogenidgrupper knyttet til det samme carbonatom, mens vicinale dihalogenider har deres to halogenidgrupper bundet til to tilstødende carbonatomer i den samme forbindelse.
Når de to halogenidgrupper er knyttet til det samme carbonatom, gør det forbindelsen akiral ved det carbonpunkt (viser ingen spejlbilleder, der ikke kan overlejres). Når de to halogenidgrupper er bundet til det samme carbonatom, er der mulighed for, at forbindelsen er chiral, hvis der ikke er to ens grupper, der er bundet til det samme carbon.
I geminale dihalogenider er hybridiseringen af carbonatomet, der bærer halogenidgrupperne, enten sp2 eller sp3, fordi der ud over de to halogenidgrupper kan være enten et eller to carbon- eller hydrogenatomer bundet til dette særlige carbonatom. I vicinale dihalogenider kan hybridisering af forbindelsen omkring to tilstødende carbonatomer, der bærer halogenidgrupperne, være sp, sp2 eller sp3, afhængigt af typen af kovalente bindinger omkring dem.
Opsummering – Geminal vs Vicinal Dihalides
Udtrykkene geminal og vicinal bruges med kemiske forbindelser med erstatninger. Disse udtryk adskiller forbindelserne efter placeringen af erstatninger sammenlignet med hinanden. Den vigtigste forskel mellem geminale og vicinale dihalogenider er, at geminale dihalogenider har begge halogenidgrupper knyttet til det samme carbonatom, mens vicinale dihalogenider har deres to halogenidgrupper bundet til to tilstødende carbonatomer i den samme forbindelse.
