Forskellen mellem Borazine og Diborane

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sidst ændret: 2023-12-17 13:35

Nøgleforskellen mellem borazin og diboran er, at borazin indeholder tre boratomer pr. molekyle, hvorimod diboran indeholder to boratomer pr. molekyle.

Borazin og diboran er borholdige kemiske forbindelser. Begge disse er cykliske forbindelser med forskelligt antal ringmedlemmer.

Hvad er Borazine?

Borazin er en cyklisk, uorganisk forbindelse med den kemiske formel B₃H₆N₃Det er en cyklisk forbindelse med en seksleddet ringstruktur. Det vil sige, at den har tre B-H-enheder og tre N-H-enheder i et vekslende mønster. Derfor kan vi skrive dens kemiske formel som (BH₃)(NH_{3). Denne struktur er også isoelektronisk med benzenringen. Ligesom benzen er dette også en farveløs væske ved stuetemperatur. Derfor kalder vi det nogle gange "uorganisk benzen".}

Figur 01: Borazines struktur

Yderligere er borazins molære masse 80,50 g/mol. Smeltepunktet og kogepunkterne er henholdsvis -58 °C og 53 °C. Det har også en aromatisk lugt. Desuden er dette en syntetisk forbindelse, vi kan fremstille ud fra diboran og ammoniak i forholdet 1:2.

Den kemiske reaktion involveret i denne proces er som følger:

3 B₂H₆ + 6 NH₃ → 2 B ₃H₆N₃ + 12 H₂

Frem for alt, hvis vi tilføjer borazin til vand, vil det hydrolysere og give borsyre, ammoniak og brintgas. Derudover er denne forbindelse termisk meget stabil på grund af dens lave standardentalpiændring af formation; -531 kJ/mol. Sammenlignet med benzen er borazin langt mere reaktivt. For eksempel kan det reagere med hydrogenchlorid, mens benzen ikke kan.

Ifølge røntgenkrystallografiske bestemmelser er bindingslængderne i borazins ringstruktur ens. Det kan dog ikke danne en perfekt sekskant, fordi det vekslende mønster af nitrogen og bor giver forskellige bindingsvinkler og dermed en distinkt molekylær symmetri.

Hvad er Diborane?

Diboran er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel B₂H_{6 Denne forbindelse indeholder bor- og hydrogenatomer i en cyklisk struktur. Det forekommer som en farveløs og pyrofor gas. Det har også en frastødende sød lugt. Den molære masse af diboran er 27,67 g/mol.}

Figur 02: Diborane's struktur

Diboran betragtes som et elektronmangelfuldt molekyle. Dette skyldes, at det ikke har nok valenselektroner til at danne en separat to-elektronbinding mellem hvert par bundne atomer. Desuden er det årsagen til diboranmolekylets cykliske eller broforbundne struktur.

Når man overvejer diborans egenskaber, er det en farveløs og brandfarlig gas ved stuetemperatur. Det er også en giftig gas. Når diboran brændes i nærvær af ilt i luften, kan diboran frigive en høj mængde energi. Når denne gas blandes med vand, hydrolyseres den hurtigt, hvilket giver borsyre og brintgas.

Hvad er forskellen mellem Borazine og Diborane?

Nøgleforskellen mellem borazin og diboran er, at borazin indeholder tre boratomer pr. molekyle, hvorimod diboran indeholder to boratomer pr. molekyle. Desuden er en anden forskel mellem borazin og diboran, at borazin er en farveløs væske, mens diboran er en farveløs og brændbar gas. Desuden dannes borazin fra reaktionen mellem diboran og ammoniak, mens diboran dannes fra reaktionen mellem metalhydrider og bor.

Nedenfor er en tabel over forskellen mellem borazin og diboran.

Opsummering – Borazine vs Diborane

Borazin og diboran er cykliske strukturer. Den vigtigste forskel mellem borazin og diboran er, at borazin indeholder tre boratomer pr. molekyle, hvorimod diboran indeholder to boratomer pr. molekyle.