Nøgleforskellen mellem valensskal og næstsidste skal er, at valensskal er den yderste elektronholdige skal af et atom, hvorimod næstsidste skal er den skal, der er indvendig i den yderste elektronholdige skal.
Begreberne valensskal og næstsidste skal bruges hovedsageligt i generel kemi, når elektronsammensætningen af et bestemt atom skal bestemmes. Valensskal og næstsidste skal indeholder en eller flere elektroner.
Hvad er en Valence Shell?
En valensskal er den yderste elektronholdige skal af et atom. Elektronerne i denne skal kaldes valenselektroner. Det er de elektroner, der har mindst tiltrækning mod kernen af et atom. Det er fordi valenselektroner er placeret i lang afstand fra kernen sammenlignet med de andre elektroner i det atom.
Figur 01: Valenselektroner involveret i bindingsdannelse
Elektroner i valensskallen er ansvarlige for kemiske reaktioner og kemiske bindinger af atomer. Da tiltrækningen mellem disse elektroner og kernen i et atom er mindre, kan valenselektroner let fjernes (end elektronerne i de indre orbitaler). Dette er vigtigt i dannelsen af ioniske forbindelser og kovalente forbindelser. Ved at miste valenselektroner kan atomer danne kationer. Deling af et atoms valenselektroner med et andet atoms valenselektroner resulterer i kovalente bindinger.
For s-blokelementer og p-blokelementer er valensskallene henholdsvis s-orbitaler og p-orbitaler. Men for overgangselementer kan valenselektronerne også være til stede i indre orbitaler. Dette skyldes energiforskellen mellem suborbitalerne. For eksempel er atomnummeret for mangan (Mn) 25. Elektronkonfigurationen af kobolt er [Ar] 3d54s2 Valenselektronerne af kobolt skal være i 4s orbital. Men der er 7 valenselektroner i Mn. Elektronerne i 3d orbitalen betragtes også som valenselektroner, fordi 3d orbitalen er placeret uden for 4s orbitalen (energien af 3d er højere end 4s orbitalen).
Hvad er næstsidste Shell?
Næstsidste skal er den elektronholdige skal, der er inde i den yderste valensskal. Med andre ord er det den næstsidste elektronfyldte skal eller skallen før valensskallen. Derfor, sammenlignet med valensskallen, har den næstsidste skal elektroner, der er mere tiltrukket af atomkernen.
Figur 02: Francium Atom med otte elektroner i den næstsidste skal
Desuden er elektroner i den næstsidste skal ikke involveret i de kemiske bindings- og forbindelsesdannelsesprocesser, fordi de er dækket af valensskalelektronerne. Men i overgangsmetaller kan elektronerne i den næstsidste skal være metalatomets yderste elektroner på grund af forskellen i energierne i underorbitalerne.
Hvad er forskellen mellem Valence Shell og næstsidste Shell?
Nøgleforskellen mellem valensskal og næstsidste skal er, at valensskal er den yderste elektronholdige skal af et atom. Men næstsidste skal er den inderste til den yderste elektronholdige skal. Derfor er den næstsidste skal tættere på atomkernen end valensskallen.
Desuden er elektronerne i valensskallen mindre tiltrukket af atomkernen sammenlignet med elektronerne i den næstsidste skal. Derudover er elektronerne i valensskallen involveret i kemisk binding og forbindelsesdannelse, hvorimod elektroner i den næstsidste skal ikke er involveret i kemiske reaktioner.
Nedenstående infografik viser forskellene mellem valensskal og næstsidste skal.
Opsummering – Valence Shell vs næstsidste Shell
Valenceskal og næstsidste skal er to kemiske udtryk, der er meget vigtige i generel kemi. Den vigtigste forskel mellem valensskal og næstsidste skal er, at valensskal er den yderste elektronholdige skal af et atom, hvorimod næstsidste skal er skallen, der er indvendig i den yderste elektronholdige skal.
