Nøgleforskellen mellem katenering og tetravalens er, at katenering omfatter binding af atomer af det samme kemiske element for at danne kæde- eller ringstrukturer, hvorimod tetravalens refererer til evnen til at danne fire kovalente bindinger.
Begge termer katenation og tetravalens bruges sammen med det kemiske element kulstof på grund af dets karakteristiske egenskaber. Kulstof kan danne kæde- eller ringstrukturer ved at binde mange kulstofatomer via kovalente bindinger, og et kulstofatom har en valens på fire, fordi det har fire valenselektroner, og det kan acceptere fire andre elektroner for at danne kovalente bindinger.
Hvad er catenation?
Katetering refererer til atomers evne til at binde sig til sig selv og danne kæde- eller ringstrukturer. I katenation taler vi hovedsageligt om det kemiske grundstof kulstof, som er i stand til at danne alifatiske og aromatiske strukturer via binding af et stort antal kulstofatomer. Derudover er der nogle andre kemiske grundstoffer, der kan danne disse strukturer, herunder svovl og fosfor.
Figur 01: Benzen dannes ud fra kæden af kulstofatomer
Men hvis et bestemt kemisk grundstof gennemgår katenering, skal det have en valens, der er mindst to. Også dette kemiske grundstof skal kunne danne stærke kemiske bindinger mellem atomerne af sin art; for eksempel. kovalente bindinger. Nogle gange omtales det som polymerisation. Nogle eksempler på kemiske grundstoffer, der kan gennemgå katenering, er som følger:
- Carbon
- Svovl
- Silicon
- Germanium
- Nitrogen
- Selen
- Tellurium
Hvad er tetravalens?
Begrebet tetravalens refererer til et atoms evne til at danne fire kovalente bindinger i et bestemt kemisk element. Med andre ord er det egenskaben ved at have en valens på fire, så det er i stand til at binde med fire andre atomer af et andet kemisk element. I dette udtryk betyder "tetra" "fire". Det mest almindelige kemiske grundstof med tetravalens er carbonatomet. Den har fire elektroner i sin yderste valensskal, og den kan enten donere disse fire elektroner eller acceptere fire elektroner udefra. Et andet eksempel er silicium, som også har fire valenselektroner og opfører sig som kulstof.
Figur 02: Tetraedrisk geometri
På grund af tetravalens har atomer en tendens til at danne tetraedriske molekyler ved at acceptere fire elektroner fra fire forskellige atomer og binde med dem gennem kovalente bindinger. Baseret på typen af kovalent binding (enkelt kovalente bindinger, dobbeltbindinger og tredobbelte bindinger) kan formen og geometrien af molekylerne dannet af disse atomer variere. F.eks.: hvis et atom danner to enkeltbindinger og en dobbeltbinding, giver det et trigon alt plant molekyle, og hvis der er to dobbeltbindinger, er molekylet dannet af dette tetravalente atom lineært.
Hvad er forskellen mellem katenering og tetravalens?
Nøgleforskellen mellem katenering og tetravalens er, at katenering omfatter binding af atomer af det samme kemiske element for at danne kæde- eller ringstrukturer, hvorimod tetravalens refererer til evnen til at danne fire kovalente bindinger.
Den følgende tabel opsummerer forskellen mellem katenering og tetravalens.
Opsummering – Catenation vs Tetravalency
Katetering og tetravalens er udtryk, der hovedsageligt bruges sammen med det kemiske element kulstof. Den vigtigste forskel mellem katenering og tetravalens er, at katenering omfatter binding af atomer af det samme kemiske element for at danne kæde- eller ringstrukturer, hvorimod tetravalens refererer til evnen til at danne fire kovalente bindinger.
