Nøgleforskellen mellem elektrolytisk reduktion og raffinering er, at den elektrolytiske reduktionsmetode bruger grafitelektroder af samme størrelse, hvorimod den elektrolytiske raffineringsmetode bruger urent metal som anode og en katode lavet af samme metal med høj renhed.
Elektrolytisk reduktion og raffinering er to vigtige industrielle metoder, vi kan bruge til at rense et metal. Ved elektrolytisk reduktion kan vi reducere metaller til lave oxidationstilstande, hvilket muliggør let ekstraktion. I den elektrolytiske raffineringsmetode vil metallet fra uren anode aflejres på katoden, hvilket giver os mulighed for at udtrække metallet fra katoden.
Hvad er elektrolytisk reduktion?
Den elektrolytiske reduktion er processen med at reducere metaller via elektrolyse. I denne proces bruger vi to grafitelektroder af samme størrelse som anode og katode. Processen involverer reduktion af oxider, hydroxider og chlorider af metaller (som er i en smeltet tilstand) elektrisk. Her kan vi udvinde disse metaller ved katoden. Eksemplerne på metaller, vi kan opnå gennem denne metode, omfatter natrium, magnesium, calcium og aluminium. Ved denne metode kan vi opnå metaller med høj renhed. Vi kan dog ikke udvinde metaller med lav reaktivitet ved hjælp af denne teknik. Det er fordi de danner mindre stabile oxider.
Figur 01: Apparatur til elektrolytisk reduktion af natrium
De fleste ekstraktionsteknikker virker norm alt ikke på metaller, der er øverst i aktivitetsserien. Den bedste metode til deres ekstraktion er den elektrolytiske reduktion, fordi de er meget elektropositive, og vi kan ikke bruge kulstof som et reduktionsmiddel til at reducere dem.
Hvad er elektrolytisk raffinering?
Elektrolytisk raffinering er processen med udvinding af metaller (metaller, vi kan opnå fra enhver raffineringsmetode) ved hjælp af elektrolyse. I denne metode er anoden en uren metalblok, hvorfra vi skal udvinde metallet, mens katoden er en blok af det samme metal med høj renhed. Desuden er den elektrolytiske opløsning en vandig opløsning af s altet af det pågældende metal (det metal, vi skal udvinde). Så kan vi føre en elektrisk strøm gennem denne elektrolysecelle. Det vil forårsage opløsning af metallet fra anoden og til sidst aflejres på katoden. Derfor kan vi samle det rene metal fra katoden. Eksempler omfatter guldraffinering, sølvraffinering, kobberraffinering osv.
Hvad er forskellen mellem elektrolytisk reduktion og raffinering?
Den elektrolytiske reduktion er processen med at reducere metaller via elektrolyse, mens elektrolytisk raffinering er processen med ekstraktion af metaller ved hjælp af elektrolyse. Den vigtigste forskel mellem elektrolytisk reduktion og raffinering er, at den elektrolytiske reduktionsmetode bruger grafitelektroder af samme størrelse, hvorimod den elektrolytiske raffineringsmetode bruger et urent metal som anode og en katode lavet af samme metal med høj renhed.
Desuden reducerer elektrolytisk reduktion oxider, hydroxid og chlorider af metaller elektrisk, og vi kan opnå rent metal til sidst via ekstraktion. Ved elektrolytisk raffinering opløses imidlertid urent metal i anoden ved påføring af elektrisk strøm i den elektrolytiske opløsning og aflejres på katoden.
Infografikken nedenfor viser flere oplysninger om forskellen mellem elektrolytisk reduktion og raffinering.
Opsummering – Elektrolytisk reduktion vs raffinering
Den elektrolytiske reduktion er processen med at reducere metaller via elektrolyse, mens elektrolytisk raffinering er processen med ekstraktion af metaller ved hjælp af elektrolyse. Den vigtigste forskel mellem elektrolytisk reduktion og raffinering er, at den elektrolytiske reduktionsmetode bruger grafitelektroder af samme størrelse, mens den elektrolytiske raffineringsmetode bruger det urene metal som anode og en katode lavet af samme metal med høj renhed.
