Nøgleforskellen mellem induceret dipol og permanent dipol er, at induceret dipolmoment kan ændre sig, når de faktorer, der påvirker dipolmomentet, ændres, mens skiftende eksterne faktorer ikke påvirker det permanente dipolmoment.
Intermolekylære kræfter er vekselvirkningerne mellem molekyler. Disse interaktioner kan omfatte både attraktioner og frastødninger. De attraktive intermolekylære kræfter forårsager dannelsen af forbindelser såsom krystaller. De mest almindelige attraktive intermolekylære kræfter omfatter hydrogenbinding, ionbinding, ion-inducerede dipol-interaktioner, ion-permanente dipol-interaktioner og Van der Waal-kræfter.
Hvad er induceret dipol?
Induceret dipol refererer til dipolmomentet skabt i en upolær forbindelse på grund af virkningen af en ion i nærheden. Her danner ionen og den upolære forbindelse en interaktion kaldet den ion-inducerede dipol-interaktion. Ladningen af ionen inducerer skabelsen af en dipol (en kemisk art med polarisering). Derudover kan ionen frastøde elektronskyen af den upolære forbindelse ved at komme tættere på den upolære forbindelse.
Figur 01: Dannelse af en induceret dipol ved tilstedeværelse af en ladet art
Både negative og positivt ladede ioner kan forårsage denne type dipolmomenter. Lad os for eksempel tage en negativt ladet ion, der inducerer et dipolmoment i en upolær forbindelse. Den side af den upolære forbindelse, der er tættere på ionen, får en delvis positiv ladning, fordi elektronskyen frastødes af ionens negative elektroner. Dette giver igen den anden side af den upolære forbindelse en delvis negativ ladning. Derfor skabes en induceret dipol i den upolære forbindelse.
På samme måde tiltrækker en positiv ladet ion elektronskyen, hvilket giver en delvis negativ ladning til den side af den upolære forbindelse, der er tættere på den positive ion.
Hvad er permanent dipol?
Permanent dipol refererer til det dipolmoment, der oprindeligt opstår i en forbindelse på grund af ujævn elektronfordeling. Derfor indeholder en polær forbindelse et permanent dipolmoment.
Figur 02: Tiltrækning og frastødning mellem permanente dipoler
Her indeholder en polær forbindelse to forskellige atomer med forskellige elektronegativitetsværdier. På grund af denne grund tiltrækker det eller de mere elektronegative atomer i den polære forbindelse bindingselektroner end mindre elektronegative atomer. Dette skaber en tilstand, hvor et mere elektronegativt atom får en delvis negativ ladning, mens det mindre elektronegative atom får en delvis positiv ladning. Dette etablerer en permanent dipol i molekylet.
Hvad er forskellen mellem induceret dipol og permanent dipol?
Induceret dipol refererer til det dipolmoment, der skabes i en upolær forbindelse på grund af virkningen af en ion i nærheden. I modsætning hertil refererer permanent dipol til det dipolmoment, der oprindeligt opstår i en forbindelse på grund af ujævn elektronfordeling. Desuden forekommer induceret diploe i upolære forbindelser, mens permanent dipol forekommer i polære forbindelser. Derfor er den vigtigste forskel mellem induceret dipol og permanent dipol, at induceret dipolmoment kan ændre sig, når de faktorer, der påvirker dipolmomentet, ændres, mens skiftende eksterne faktorer ikke påvirker det permanente dipolmoment.
Nedenstående infografik viser forskellen mellem induceret dipol og permanent dipol.
Oversigt – induceret dipol vs permanent dipol
Induceret dipol refererer til det dipolmoment, der skabes i en upolær forbindelse på grund af virkningen af en ion i nærheden. I modsætning hertil refererer permanent dipol til det dipolmoment, der oprindeligt opstår i en forbindelse på grund af ujævn elektronfordeling. Så den vigtigste forskel mellem induceret dipol og permanent dipol er, at induceret dipolmoment kan ændre sig, når de faktorer, der påvirker dipolmomentet, ændres, mens skiftende eksterne faktorer ikke påvirker det permanente dipolmoment.
