Nøgleforskel – Iondipol vs dipoldipolkræfter
Intermolekylære kræfter er de tiltrækningskræfter, der eksisterer mellem forskellige molekyler. Ion-dipol-kræfter og dipol-dipol-kræfter er to former for intermolekylære kræfter. Nogle andre eksempler på intermolekylære kræfter omfatter ion-inducerede dipolkræfter, hydrogenbindinger og Van der Waal-kræfter. Disse kræfter er elektrostatiske attraktioner, fordi molekylerne tiltrækkes baseret på deres elektriske ladninger. Den vigtigste forskel mellem ion-dipol- og dipol-dipol-kræfter er, at ion-dipol-kræfter eksisterer mellem ioniske arter og polære molekyler, mens dipol-dipol-kræfter eksisterer mellem polære molekyler.
Hvad er ion-dipolkræfter?
Ion-dipolkræfter er tiltrækningskræfter mellem ioniske arter og polære molekyler. Den ioniske art kan være en anion (en negativt ladet art) eller en kation (en positivt ladet art). Et polært molekyle er ethvert molekyle, der har en permanent elektrisk ladningsadskillelse i molekylet på grund af forskelle mellem elektronegativitetsværdier for atomerne i det molekyle. Elektronegativitet er evnen til at tiltrække elektroner. Når et atom med høj elektronegativitet er bundet til et atom med lav elektronegativitet, tiltrækkes bindingselektronerne af atomet med høj elektronegativitet (så får det en delvis negativ ladning), hvilket giver det mindre elektronegative atom en delvis positiv ladning. Denne ladningsadskillelsestilstand kaldes polarisering, og molekylet kaldes et polært molekyle.
Ion-dipol-kræfter er stærkere end dipol-dipol-kræfter. Det er fordi denne type intermolekylær kraft involverer ioniske arter, der har en højere elektrisk ladning sammenlignet med et polært molekyle. Ion-dipolkræfterne er endnu stærkere end hydrogenbinding. Denne interaktion opstår på grund af elektrostatiske interaktioner mellem ion og dipol.
Figur 01: Hydrering af metalioner opstår på grund af tiltrækningen mellem metalion- og vandmolekyler (dipol)
En underkategori af ion-dipolkræfter er ion-inducerede dipolkræfter, der involverer et upolært molekyle i stedet for et polært molekyle. Et upolært molekyle har ingen dipol (ingen ladningsadskillelse). Ladningen af ion får det upolære molekyle til at blive polariseret ved at forvrænge elektronskyen i det upolære molekyle.
Hvad er dipoldipolkræfter?
Dipol-dipolkræfter er intermolekylære kræfter, der opstår mellem polære molekyler. Disse er elektrostatiske kræfter. Når der dannes denne type kraft, har de polære molekyler en tendens til at blive justeret, således at tiltrækningen mellem molekylerne maksimeres ved at reducere den potentielle energi. Denne justering reducerer også frastødningerne mellem molekylerne.
Figur 02: Tiltrækningskraft mellem polære HCl-molekyler
Når en række forbindelser med lignende molære masser betragtes (som har dipol-dipol-vekselvirkningskræfter mellem molekyler), øges styrken af dipol-dipol-kræfter, når polariteten øges. Det sker, fordi når polariteten er høj, betyder det, at ladningsadskillelsen er høj. Når molekylet har en høj ladningsadskillelse (højladede positive og negative terminaler i samme molekyle), har det en tendens til kraftigt at tiltrække modsatte ladninger. Dette fører også til at øge kogepunktet for forbindelser. Større dipol-dipolkræfterne, højere kogepunktet.
Hvad er lighederne mellem ion-dipol- og dipol-dipolkræfter?
- Både ion-dipol- og dipol-dipolkræfter er typer af intermolekylære interaktioner
- Både ion-dipol- og dipol-dipolkræfter er elektrostatiske kræfter
Hvad er forskellen mellem ion-dipol- og dipol-dipolkræfter?
Ion-dipol vs dipol-dipolkræfter |
|
| Ion-dipolkræfter er tiltrækkende kræfter mellem ioniske arter og polære molekyler. | Dipol-dipolkræfter er intermolekylære kræfter, der opstår mellem polære molekyler. |
| Styrke | |
| Ion-dipolkræfter er stærkere end hydrogenbindinger og dipol-dipolkræfter. | Dipol-dipolkræfter er svagere end hydrogenbindinger og ion-dipolkræfter. |
| Components | |
| Ion-dipolkræfter opstår mellem ioner (kationer eller anioner) og polære molekyler. | Dipol-dipolkræfter opstår mellem polære molekyler. |
Opsummering – Iondipol vs dipoldipolkræfter
Ion-dipol-kræfter og dipol-dipol-kræfter er intermolekylære kræfter, der eksisterer mellem forskellige kemiske arter såsom kationer, anioner og polære molekyler. Polære molekyler er kovalente forbindelser med dipoler (elektriske ladningsadskillelser). Et polært molekyle har en positivt ladet terminal og en negativ ladet terminal i det samme molekyle. Derfor kan disse terminaler have elektrostatiske attraktioner med modsatte ladninger. Forskellen mellem ion-dipol- og dipol-dipol-kræfter er, at der eksisterer ion-dipol-kræfter mellem ioniske arter og polære molekyler, mens dipol-dipol-kræfter eksisterer mellem polære molekyler.
