Nøgleforskellen mellem H2S og SO2 er, at H2S lugter af et råddent æg, hvorimod SO2 lugter af en brændt tændstik.
Både H2S og SO2 er gasformige forbindelser ved stuetemperatur. Disse forbindelser indeholder svovlatomer. H2S er et hydrid af svovl, mens SO2 er et svovloxid. Desuden har begge disse gasser en skarp lugt.
Hvad er H2S?
H2S er hydrogensulfid. Det er en gas ved stuetemperatur, der lugter af et råddent æg. Derfor har den en skarp og irriterende lugt. Denne gas er meget giftig. Desuden er det ætsende og brandfarligt. Derfor skal vi håndtere det varsomt. Den molære masse af H2S er 38,09 g/mol. Det fremstår som en farveløs gas.
H2S-gassen er lidt tættere end normal atmosfærisk luft. En blanding af luft og H2S kan dog forårsage eksplosive reaktioner. Desuden brænder denne gas i luft med en blå flamme ved tilstedeværelsen af oxygengas. Denne reaktion giver SO2 og vand. Generelt virker H2S-gas som et reduktionsmiddel, fordi den kun kan undergå oxidation, da svovlatomet i denne forbindelse er i sin mindste oxidationstilstand (kan ikke reduceres yderligere).
Figur 01: Struktur af H2S-gas
Vi kan bruge H2S til at få elementært svovl. Reaktionen mellem H2S og SO2 i nærvær af en katalysator og høj temperatur giver elementært svovl og vand. Dette er en vigtig metode til at bortskaffe H2S. Desuden er H2S let vandopløseligt og ved opløsning kan det danne en svag syre.
H2S kan reagere med metaller og danner metalsulfider. Disse metalsulfider er vanduopløselige forbindelser med mørke farver. For eksempel kan vi bruge et bly(II)acetat-påført papir til at detektere H2S, der udvikler sig fra en prøve, fordi bly i papiret kan reagere med H2S og danne sort blysulfid.
Hvad er SO2?
SO2 er svovldioxid. Det er en giftig gas, der er farveløs og lugter af brændte tændstikker. I naturen er denne gas udviklet fra vulkanudbrud. Den molære masse af denne gas er 64,8 g/mol. Det er lidt vandopløseligt og danner svovlsyrling ved opløsning. Desuden kan denne gas gennemgå både oxidations- og reduktionsreaktioner, fordi svovlatomet i dette molekyle er mellem mindste og højeste oxidationstilstande, som et svovlatom kan vise. Derfor kan SO2 både fungere som et reduktionsmiddel og som et oxidationsmiddel.
Figur 02: Struktur af SO2-gas
Når man overvejer produktionen af SO2, er den primært fremstillet ved fremstilling af svovlsyre. Desuden er SO2-gas produktet af det brændende svovl (eller brændende materiale, der indeholder svovl). Derudover er denne gas et biprodukt af fremstillingen af calciumsilikatcement. Vi kan producere SO2 fra reaktionen af en vandig base med SO2.
Hvad er forskellen mellem H2S og SO2?
Både H2S og SO2 er gasformige forbindelser ved stuetemperatur. Den vigtigste forskel mellem H2S og SO2 er, at H2S har lugten af et råddent æg, mens SO2 har lugten af en brændt tændstik. Derfor har begge disse gasser en skarp lugt. Desuden kan vi producere H2S via separation af sur gas, mens vi kan producere SO2 som et biprodukt fra fremstilling af svovlsyre.
Når vi overvejer anvendelsen af disse gasser, kan vi bruge H2S til fremstilling af elementært svovl, i kvalitativ analyse af metaller, som en forløber for metalsulfider osv., hvorimod SO2 er nyttig som en forløber for svovlsyre, som et fødevaretilsætningsstof, som et reduktionsmiddel, til vinfremstilling osv.
Infografikken nedenfor opsummerer forskellen mellem H2S og SO2.
Oversigt – H2S vs SO2
Både H2S og SO2 er gasformige forbindelser ved stuetemperatur. Den vigtigste forskel mellem H2S og SO2 er, at H2S dufter af et råddent æg, mens SO2 lugter af en brændt tændstik.
